Question

20．下列是我们已学过的一些重要实验，请回答：

（1）A中红磷必须足量的原因是保证能完全地消耗瓶内空气中的氧气；
（2）B中玻璃棒的作用是引流；过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损或液面高于滤渣边缘（答出一点即可）．
（3）C中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律是（填“是”或“否”）
（4）D中发生反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O₂↑+2H₂↑；a、b玻璃管中生成的气体质量比为1；8．

Answer 1

分析 （1）根据实验的原理及注意的事项分析红磷足量原因；
（2）根据玻璃棒在过滤操作的作用及实验操作分析浑浊的原因来分析；
（3）根据质量守恒定律的适用范围来分析；
（4）电解水生成氢气和氧气，结合方程式进行计算．

解答 解：（1）该实验主要是利用物质燃烧消耗装置内的氧气，然后根据进入水的体积，判断氧气的体积．只有加入过量的红磷，才能将将氧气完全消耗掉．如果红磷的量不足，会导致实验的结果是水倒流不足五分之一；故填：保证能完全地消耗瓶内空气中的氧气；
（2）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；若滤纸破损或液面高于滤纸边缘，都会使滤液浑浊；故填：引流；滤纸破损或液面高于滤渣边缘；
（3）盐酸和碳酸钠反应产生二氧化碳气体跑到空气中去了，因此天平不平衡，但也正说明了符合质量守恒定律；故填：是；
（4）因为电解水能生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O₂↑+2H₂↑，a管产生的是氢气，b管产生的是氧气，因此氢气和氧气的质量比为4：32=1：8；故填：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O₂↑+2H₂↑；1：8．

点评 此题以图示的形式综合考查了正确判断实验现象及规范进行基本的实验操作的综合题，解题时应充分利用题中给予的信息，进行筛选分析，得出正确答案．