题目内容

2．为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究，发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．化学方程式为：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6x+2N2，生成物x为常见物质，关于物质x，下列说法正确的是（　　）
A．该物质由氮、氢、氧三种元素组成B．该物质的化学式为H2O2
C．该物质中氢元素的质量分数为7%D．该物质中氢、氧元素的质量比为1：8

分析 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

解答 解：由4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6x+2N2，可知，
反应前氮原子是4个，反应后应该是4个；
反应前氢原子是12个，反应后是12个，包括在6X中；
反应前氧原子是6个，反应后是6个，包括在6X中；
由分析可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，X的化学式H2O；
A、该物质由氢、氧两种元素组成，该选项说法不正确；
B、由分析可知，该物质的化学式为H2O，该选项说法不正确；
C、该物质中氢元素的质量分数为：$\frac{1×2}{1×2+16}×100%$=11.1%；该选项说法不正确；
D、该物质中氢、氧元素的质量比为：1×2：16=1：8，该选项说法正确．
故选：D．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

练习册系列答案
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12．如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒．
（2）指出图中的一处错误操作装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了．这处错误导致最终所配溶液中溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；
（3）配制时需称量氯化钠12g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择100mL的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平．
（4）③操作的作用是搅拌，加速固体溶解．
（5）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③．
13．硝酸铵是一种化肥，化学式是NH4NO3．试计算：
（1）硝酸铵中氮、氢、氧的原子个数比2：4：3；
（2）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比7：1：12；
（3）NH4NO3的相对分子质量80．
（4）计算硝酸铵中氮元素的质量分数；
（5）70kg硝酸铵中含有多少氮元素．
10．一个H2SO4分子中含有的质子数为（　　）
A．96B．98C．48D．50
17．有A、B、C、D、E五种物质，它们之间有如下相互转化关系：
①A+CuO→Cu+B   ②B+H2O→C   ③C$\stackrel{△}{→}$B+H2O④B+Ca（OH）2→D+H2O   ⑤D$\stackrel{高温}{→}$B+金属氧化物
⑥B+A$\stackrel{高温}{→}$E
（1）试推断A．B．C．D．E各为什么物质（用化学式表示）
A．C  B．CO2  C．H2CO3  D．CaCO3  E．CO
（2）写出①、④两个反应方程式，是氧化还原反应的注明还原剂：
①C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，C为还原剂    ④CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
7．下图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是（　　）
A．B．C．D．
14．在装有一氧化碳气体的钢瓶上，应贴上下列图标（　　）
A．1和2B．1和3C．3和4D．2和4
15．根据下列仪器及实验装置，回答有关问题．

（1）（1）写出装置中标号仪器的名称．a酒精灯；b试管．
（2）利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是氧气．实验室用该组合制取此气体的化学反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若在实验过程中，经过长时间收集，仍未收集满该气体，可能的一种原因是装置气密性不好．
（4）实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将A装置改进为B装置，其最大的优点是便于控制反应的发生和停止．
16．某歌厅发生火灾，事故的原因是电线起火，引燃了聚氨酯泡沫塑料天花板造成的．
（1）聚氨酯塑料泡沫属于有机材料（填“有机”或“无机”）．
（2）起火的电线在火灾中起到的作用是B（填字母序号）．
A．提供可燃物     B．使可燃物达到着火点    C．提供氧．

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