题目内容

1．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（　　）
实验操作现象结论
A向收集满 CO2的软塑料瓶中加入约$\frac{1}{3}$体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡　塑料瓶变瘪，
溶液变红		　CO2能与石蕊反应
B往CuSO4和FeSO4的混合溶液中加锌粉反应后过滤，在滤渣中滴加稀盐酸　有气泡滤渣中一定有Cu和Fe，可能有Zn
C在某无色溶液中滴加氯化钡溶液　有白色沉淀　无色溶液中一定含有
Ag+离子
D把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中　镁条与盐酸
产生气体更快		 镁的金属活动性比锌强
A．AB．BC．CD．D

分析 A、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；
B、锌比铁活泼，铁比铜活泼，往CuSO4和FeSO4的混合溶液中加锌粉后，锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，如果锌足量，再和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铁和锌都能够和稀盐酸反应生成氢气，而铜不能和稀盐酸反应；
C、氯离子能和银离子反应生成白色沉淀氯化银，钡离子能和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡；
D、对比试验要确定好常量和变量．

解答 解：A、塑料瓶变瘪，溶液变红，说明二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊试液变红色，不能说明二氧化碳能与石蕊反应，该选项说法不正确；
B、往CuSO4和FeSO4的混合溶液中加锌粉时，锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，如果锌足量，再和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应后过滤，在滤渣中滴加稀盐酸，产生气泡，说明硫酸铜完全反应，硫酸亚铁至少部分参加了反应，也可能是硫酸亚铁完全反应，并且锌有可能过量，因此滤渣中一定有Cu和Fe，可能有Zn，该选项说法正确；
C、在某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明无色溶液中一定含有Ag+离子，有可能是溶液中含有硫酸根离子，该选项说法不正确；
D、因为质量相同的镁条与锌粒的形状不一样，和盐酸的接触面积不同，即使镁条与盐酸产生气体更快，也不能说明镁的金属活动性比锌强，该选项说法不正确．
故选：B．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案
相关题目
7．下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是（　　）
A．NaNO3   KCl    Na2CO3   HCl
B．HCl     Na2CO3   K2SO4  BaCl2
C．MgSO4    KOH     KNO3    CuSO4
D．KOH    MgCl2       H2SO4     NaCl
12．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH溶液的pH，pH大于7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且稀H2SO4过量．
②方案二：观察向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色．（根据图示实验步骤，概括方案要点）

③上述两个方案在设计思想上的相同点是混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化．
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液（填“固体”或“溶液”）进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度3次．
9．下列事实的结论或解释错误的是（　　）
A．金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同
B．电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧两元素组成
C．生石灰、氢氧化钠固体能做干燥剂，它们的干燥原理相同
D．稀有气体和氮气都能做保护气，是因为它们的化学性质稳定
16．结合图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）温度升高时，溶解度明显增大的是KNO3；
（2）10℃时的将15g的NaCl放入50g水中，充分溶解后，所得溶液为NaCl的不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）要将KNO3从其饱和溶液中的全部结晶出来，应该采用的方法是蒸发溶剂（填“冷却热饱和溶液”或“蒸发溶剂”）
6．如图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：
（1）图中标号仪器为：a铁架台，b长颈漏斗
（2）装置A可用作实验室制取O2或CO2的发生装置，用此装置制取O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）某同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网改成装置B来制取氢气，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C（夹持仪器都略去）．则B与A相比优点是可以控制反应的发生与停止，C与B相比不同之处是没有长颈漏斗（利用废旧仪器）；而装置B显示的化学反应状态为已停止（填“进行中”或“已停止”）．
（4）用装置C制取CO2时若将铜网改用铁丝网做成，则产生的后果是所得气体不纯净（或CO2中混有H2）．
13．如图是A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度，请你回答：

（1）0℃时A、B、C三种物质中溶解度最大的是B．
（2）t1℃时，向50g水中加入25gA物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为20%．
（3）将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，能析出晶体的是C．
（4）A溶液中含有少量B，要提纯A可采取的方法是降温结晶．
10．盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2，KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等
B．t2℃时，MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度都能析出晶体
C．t3℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D．将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t3℃，溶液的溶质质量分数变大
11．化学活动小组欲用溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，计算配制200g稀硫酸需浓硫酸40g，若浓硫酸敞口放置溶液的质量会变大．（填“变小”、“变大”或“不变”）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网