题目内容

6．钛（Ti） 因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]a．Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是．
[实验现象]
金属TiMgAg
反应现象反应缓慢反应强烈无明显现象
[实验结论]原假设中不正确，理由是镁反应速率比钛快．
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？否，请说明理由反应速率与反应物浓度有关．

分析 比较Ti、Mg、Ag分别与酸反应的快慢程度就可以确定它们的金属活动性强弱．

解答 解：[实验设计]、从实验室取出来的金属其表面是被氧气所氧化过的，即金属表面有氧化物薄膜，为了便于金属直接与酸反应，所以应该用砂纸将表面擦光亮，故答案为：除去氧化膜利于直接反应．
[实验结论]三种金属分别与酸反应，镁与酸反应最剧烈，所以镁最活泼，Ti反应较慢，所以Ti次之，Ag不与酸反应，所以Ag最不活泼，故选a不正确，镁反应速率比钛快．
[结论]想通过观察金属与酸反应的快慢程度来确定金属的活动性强弱时，必须把酸的浓度统一，因为化学反应速率也与反应物浓度有关．
故答案为：否；反应速率与反应物浓度有关．
答案：
[实验设计]除去氧化膜利于直接反应；
[实验结论]a；镁反应速率比钛快．
[结论]否；反应速率与反应物浓度有关．

点评 本题属于实验结论探究题，在比较一个变量时一定需要把其余的变量固定下来．

练习册系列答案
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6．某金属M的氯化物MCl3，则M的化合价为+3价，M的氧化物的化学式为M2O3．
17．根据如图实验回答下列问题：
（1）A处观察到的现象是黑色粉末变为红色，发生反应的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2+Cu； 
（2）实验中网罩的作用是使火焰集中并提高温度；
（3）B处现象是澄清石灰水变浑浊；
（4）此实验说明一氧化碳具有还原性和可燃性．
14．实验室中，利用如图装置可以制取某些气体，请回答下列问题．
（1）写出编号所指仪器的名称：①铁架台；②试管；③长颈漏斗；④集气瓶
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置的气密性．
（3）如图装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：
①A中的试管口应略向下倾斜；②E中的导管应伸到集气瓶底部．
上述装置改进正确后，请继续回答下列问题．
小雨在实验室中若先用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是且在试管口应在放后来他又改用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和E或F（填字母）进行组装，此反应化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．小晴在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置．在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是二氧化锰，在两个反应中它起催化作用．请你写出小晴制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．用此法制取的优点常温进行，操作简单．
（4）装置B、C都可以用来制取氧气，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点反应随开随关
若选用A装置制备气体时应考滤的因素是反应物是固体，反应条件是加热
若选用C装置制备气体时应考滤的因素是反应物是固体和液体，反应条件是常温
（5）能用D、F装置收集的气体，必须分别具备的性质是密度比空气的小，不易溶于水．
检验一瓶气体是氧气的方法为将带火星的木条放入集气瓶内，木条复燃，则证明是氧气
检验O2是否已经集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满．
（6）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是收集装置是BF或CF．
（7）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是溶解、过滤、洗涤、烘干
a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤
（8）如果用G图装置收集氧气，则氧气由a端通入（填“a”或“b”下同）当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从b处导管通入．若要用水将瓶中氧气排出使用，水应从a处导管进入．
1．在测量冰水共存物的温度时，甲、乙两个同学带着“化学眼睛”观察冰和水，甲说它们是混合物，乙说它们是纯净物．课下二人还进行了一翻辩论，现请你帮他们裁定：谁的观点正确乙（甲或乙）说明你的理由冰水共存物是由一种物质组成的．
11．当你路过汽修厂时，看到锈迹斑斑的汽车时，你可以提出那些与化学有关的问题？（至少两个）
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18．硝酸钾（KNO3）粉末中含有少量杂质氯化钾（KCl）．回答下列有关问题：
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16．某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了探究．其实验步骤有：
①点燃蜡烛，紧贴烛芯将火柴梗放入火焰中约1秒后取出．
②在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯；      
③用火柴去点白烟；
④切下一块石蜡，放入水中；   
⑤熄灭蜡烛；
⑥迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡．
（1）以上操作步骤的正确排序是④①②⑥⑤③；
（2）按要求填写下列实验现象及其结论．
探究步骤对实验的观察和描述：
点燃前：石蜡放入水中观察到的现象浮于水面
燃着时：①点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中，如图所示，约1s后取出可以看到火柴梗的a（选填图中字母）处最先炭化．
②干冷的烧杯内壁出现水雾现象，澄清的石灰水变浑浊．
熄灭后：吹灭蜡烛，观察到一缕白烟．
继续探究：
【提出问题】蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么？
【猜想与假设】①是燃烧生成的二氧化碳；
②是燃烧生成的水蒸气；
③是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒．
【设计实验】
（1）吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的小烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设①（填序号，下同），但这样做并不能得出正确的结论，其原因是无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，是原来燃烧生成的，还是蜡烛熄灭时产生的．
（2）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是水蒸气．
（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点燃白烟（注意不要接触灯芯），发现蜡烛被重新点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设③（填序号，下同）提供了证据，同时可以排除假设①②，因为二氧化碳和水都不具有可燃性．

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