题目内容

6．某金属M的氯化物MCl3，则M的化合价为+3价，M的氧化物的化学式为M2O3．

分析 根据题意，元素M的氯化物的化学式为MCl3，据此可确定M元素的化合价，进而由化合物化学式的书写方法进行分析判断即可．

解答 解：元素M的氯化物的化学式为MCl3，氯元素显-1价，设M元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-1）×3=0，则x=+3价．
M元素显+3价，氧元素显-2价，其氧化物的化学式为：M2O3．
故填：+3；M2O3．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化合物化学式的书写方法即可正确解答本题．

练习册系列答案
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16．①铁熔化成铁水  ②葡萄酿成酒  ③铁能变成铁锈   ④胆矾是蓝色晶体  ⑤食物变质   ⑥通电后灯泡中的钨丝发热发光
（1）描述物理性质的是④    （2）描述化学性质的是③
（3）属于物理变化的是①⑥    （4）属于化学变化的是②⑤．
17．写出下列物质的化学式和类别（指单质，氧化物，酸，碱和盐）．
物质名称纯碱硫酸氯化铁食盐氯气
化学式
类别
物质名称小苏打干冰镁熟石灰烧碱
化学式
类别
14．某化学兴趣小组的同学想制取并研究氧气的化学性质，请帮助他们完成下列问题．

（1）写出仪器名称：①分液漏斗．
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．该反应属于分解反应（填分解或化合），其中二氧化锰起催化作用．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气可以选择的发生装置为B，收集干燥氧气的装置为E（填写字母），用该装置验证氧气集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（4）若锥形瓶中反应太剧烈，请提出实验安全注意事项A（填字母）
A．控制液体的滴加速度  B．用体积较小的锥形瓶  C．加热锥形瓶
（5）将红热的木炭放入制备的氧气中，发现木炭燃烧更旺，结合图F，请从微观角度说明原因氧气浓度越大，单位体积内氧原子个数越多，与碳原子碰撞的几率越大，反应越剧烈．
1．如图中甲、乙分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）若甲是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的AB（填字母序号）
A．8      B．9      C．10    D．12
（2）若乙表示某原子的结构示意图，则y=7，该元素离子的符号为Cl-．
（3）若A中x=13，则甲、乙所表示的元素形成化合物的化学式为AlCl3．该物质的类别是化合物（填“化合物”、“单质”或“混合物”）．
1．学完溶液有关知识后，小华回家用蔗糖、泥土、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个家庭小实验．他得到如下实验结果：①蔗糖易溶于水，却难溶于植物油；②泥土既不能溶于水，也不能溶于植物油；③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解得多．以上事实说明固体物质的溶解能力与、溶剂的性质；溶质的性质；温度有关．
8．为探究空气的组成，小明用图A 所示装置进行实验

（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，这时看到的现象是：红磷继续燃烧产生大量白烟；
该反应的文字表达式为：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）小明又设计了如图B所示的改进装置，其优点是：操作简单或实验误差小或不污染空气等（只需写一点）．从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升至1（填“1”、“2”、“3”、“4”），但实测结果液面往往偏低，其原因可能是（只需写一条）：红磷量不足或装置未冷却到室温或装置漏气．
（3）从课本镁条燃烧实验小明得到启发，于是他用镁代替红磷做起了这个实验，实验完毕，冷却后进入集气瓶中水的体积远远大于总容积的$\frac{1}{5}$，若装置气密性良好，则可能原因是镁能与空气中的其他气体（如氮气）反应．
5．在我省文昌建成的航天基地发射卫星的火箭将使用液氢作为燃料．请回答：
（1）氢气在氧气中燃烧的化学方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
（2）使用氢能的一个优点燃烧时产生的热量大（或燃烧时生成物是水，污染少）；
（3）为了研究氢气的爆炸极限，需要收集不同纯度的氢气．如何收集-瓶纯度为80%的氢气？[V（H2）：V（空气）=8：2]用集气瓶乘装80%容积的水，盖上玻璃片，倒置于水槽中移去玻片，用排水法收集氢气，待水全部排完盖上玻璃片，从水中取出倒置放在桌上即可．
6．钛（Ti） 因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]a．Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是．
[实验现象]
金属TiMgAg
反应现象反应缓慢反应强烈无明显现象
[实验结论]原假设中不正确，理由是镁反应速率比钛快．
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？否，请说明理由反应速率与反应物浓度有关．

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