题目内容
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）| A． |  分离空气制氧气 | B． |  活字印刷 | C． |  铜币生锈 | D． |  榨取果汁 |
分析 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
解答 解：A、分离空气制取氧气是利用液态氮的沸点与液态氧的沸点不同，进行混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、活字印刷是通过油墨将字印到纸上，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、铜币生锈生成了碱式碳酸铜，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、榨取果汁是将其中的汁液提取出来，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．
故选C．
点评 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
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10．实验室制取下列物质，选用药品正确的是（ ）
| A． | 镁和稀硝酸制氢气 | B． | 氧化镁和盐酸制氯化镁 | ||
| C． | 碳酸钙与稀硫酸制二氧化碳 | D． | 铜与硫酸钠反应制取硫酸铜 |
9．
氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示．
（1）若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃～30℃之间．
（2）在20℃时，将35gKCl加入到100g水中，形成的KCl溶液的质量为134g，将温度升到40℃，形成的溶液不饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）图中能表示KCl溶解度曲线的是b （选填“a”或“b”）．
氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示．| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 |
（2）在20℃时，将35gKCl加入到100g水中，形成的KCl溶液的质量为134g，将温度升到40℃，形成的溶液不饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）图中能表示KCl溶解度曲线的是b （选填“a”或“b”）．
16．（1）如图是某实验小组的同足额绘制的两种固体物质的溶解度曲线图．请你根据图示回答问题：
①t1℃时，a物质的溶解度＜b 物质的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
②将t2℃时相同质量的a、b两种物质的饱和溶液，分别冷却到t1℃，析出晶体最多的是a物质．
③溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态．图中A、B两个状态中，溶液属于不饱和状态的是B．
④t1℃时，将等质量的a、b两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）海洋资源十分丰富．从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如图：
某兴趣小组进行如下实验：
【实验一】除去粗盐中的不溶性杂质
步骤一：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙，用药匙将该粗盐逐渐加入盛10.0ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，已知加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐质量为1.4g．
步骤二：经过滤、蒸发，得到3.2g精盐．
①计算精盐的产率88.9%（精确到0.1%）．
②步骤I、II的部分操作如图所示，其中错误的是Ⅱ（填标号）．
【实验二】探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl2是否除尽，溶液中是否含有CaCl2
[查阅资料]有关物质的溶解性表（20℃）
[进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：
【拓展思维】
①工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小．
②写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式2NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
①t1℃时，a物质的溶解度＜b 物质的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
②将t2℃时相同质量的a、b两种物质的饱和溶液，分别冷却到t1℃，析出晶体最多的是a物质．
③溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态．图中A、B两个状态中，溶液属于不饱和状态的是B．
④t1℃时，将等质量的a、b两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）海洋资源十分丰富．从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如图：
某兴趣小组进行如下实验：
【实验一】除去粗盐中的不溶性杂质
步骤一：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙，用药匙将该粗盐逐渐加入盛10.0ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，已知加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐质量为1.4g．
步骤二：经过滤、蒸发，得到3.2g精盐．
①计算精盐的产率88.9%（精确到0.1%）．
②步骤I、II的部分操作如图所示，其中错误的是Ⅱ（填标号）．
【实验二】探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl2是否除尽，溶液中是否含有CaCl2
[查阅资料]有关物质的溶解性表（20℃）
| 阴离子 阳离子 | OH- | CO32- |
| Ca2+ | 微 | 不 |
| Mg2+ | 不 | 微 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤一：取一定量的氯化钠溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液 | 无明显现象 | 说明MgCl2已（填“已”或“未”）除尽 |
| 步骤二：往步骤一所得溶液中加入适量的Na2CO3 溶液 | 产生白色沉淀 | 说明溶液中含有CaCl2 |
①工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小．
②写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式2NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
6．下列实验操作或设计中正确的是（ ）
| A． |  量取8.5ml水 | B． |  铁丝燃烧 | ||
| C． |  验证质量守恒定律 | D． |  稀释浓硫酸 |
13．如图为制取水煤气（混合气体）的微观示意图，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 该反应中含两种有机化合物 | B． | 水煤气的成分是一氧化碳和氧气 | ||
| C． | 该反应为置换反应 | D． | 该反应中反应物的质量比为8：9 |