题目内容

10．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用氢氧化钠的稀溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见图．如图所加试剂①②③分别是（　　）
A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液

分析 根据碱能使无色酚酞变红，酸碱能发生中和反应，观察图示情况解答即可．

解答 解：由第二步烧杯中液体变为红色可知，①中试剂为碱NaOH溶液，②中为酚酞；加上试剂③后溶液变为无色，证明了碱被消化掉，故可判断③是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；
故选C．

点评 本题难度不大，考查了酸碱中和反应的过程，熟记内容即可解决．

练习册系列答案
相关题目
20．如图，A、B、C、D为初中化学常见的4种不同类别的物质，且相对分子质量依次增大．请回答：

（1）若从A到D能依次转化，如图甲．已知C的俗名为熟石灰，则A的化学式为H2，C转化为D的化学方程式为Ca（0H）2+CO2=CaCO3↓+2NaOH
（2）若从A到D相邻物质间能反应，如图乙．已知B为造成温室效应的主要气体，则A与B反应的化学方程式为H2O+CO2=H2CO3，C与D反应的基本类型为复分解反应．
1．“低碳减排•绿色生活”是环境保护重要理念，下列做法不符合这一理念的是（　　）
A．植树造林，绿化家园B．推广使用太阳能、风能
C．工厂废气经处理达标后排放D．露天焚烧秸秆和垃圾
18．为了证明二氧化锰在双氧水制氧气的实验中作用是催化剂，小明设计了以下实验方案，其中不正确的是（　　）
A．在两份等量双氧水中，一份添加二氧化锰，另一份不添加，比较反应速度
B．过滤干燥后，称质量看是否改变
C．过滤干燥后，重新投入到双氧水中看能否改变反应速度
D．过滤干燥后，投入氯酸钾中看能否改变氯酸钾分解速度
5．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（　　）
A．氦气填充气球B．石墨作电极C．水银填充温度计D．氧气用于制炸药
15．请用所学的化学知识解释下列现象
（1）NaOH在生活中可用来去除油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应．
（2）一氧化碳用于炼铁的原理（用化学方程式表示）3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（合理即可）．
（3）将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，可能发生反应的化学方程式有：CaO+2HCl=CaCl2+H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（写三个即可）
2．点燃酒精灯时，灯芯上的酒精会发生汽化现象并燃烧．请用微粒观点解释这种变化．
1．家庭使用的煤气（主要成分是CO）本身没有气味，如果它逸散出来人就会不知不觉的中毒，为了防止煤气逸散使人中毒，人们在生产煤气时常往煤气中加入少量的有特殊气味（臭味）的乙硫醇（C2H6S）．根据以上材料回答下列问题：
（1）为什么常在煤气中加入微量难闻的气体？便于及早发现煤气泄漏乙硫醇除了具有特殊气味外，还表现出许多与CO不同的化学性质，你觉得它们化学性质不同的根本原因是分子构成不同；
（2）乙硫醇在空气中充分燃烧后，生成二氧化碳、二氧化硫和水，由此可推断乙硫醇的组成中一定含有的元素是C、S、H三种元素．
（3）当发现家中的煤气泄漏时，应采取的有效措施是关闭阀门、开窗通风．
2．金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是C  （填字母序号）．

（2）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的氧气、水等接触后发生化学反应．
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：M+H2SO4═MSO4+H2↑ Fe+MCl2═M+FeCl2  N+FeCl2═Fe+NCl2，判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是N＞Fe＞M＞Cu．
（4）某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu2（OH）2CO3．他们以Cu2（OH）2CO3原料制取铜，其工艺流程如图所示：

①过滤操作中用到的铁制仪器为铁架台．
②无色气体A的化学式是CO2，大气中该气体含量不断上升，会导致温室效应增强，全球气候变暖．
③写出蓝色溶液B与铁粉反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．试剂E可选用稀硫酸溶液．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网