Question

9．某气体由CH₄、C₃H₄、C₃H₆中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是（　　）

• A． 该气体可能是CH₄和C₃H₄
• B． 该气体中一定没有C₃H₄
• C． 该气体可能是CH₄和C₃H₆
• D． 该气体不可能是C₃H₆

Answer 1

分析 根据反应前后元素种类、原子个数不变，生成物二氧化碳中的碳元素质量即是可燃物中碳元素质量，生成物水中氢元素质量即是可燃物中氢元素质量，计算出两种元素质量比来确定可燃物质的组成．

解答 解：假设生成二氧化碳质量为22g，则生成水的质量为9g；
22g二氧化碳中C元素质量为$22g×\frac{12}{44}$=6g，9g水中H元素的质量为$9g×\frac{2}{18}$=1g；
则可燃物中C、H元素质量比为6g：1g=6：1．
其中C、H原子个数比=$\frac{6}{12}：\frac{1}{1}$=1：2；
CH₄中C、H原子个数比=1：4＜1：2；
C₃H₄中C、H原子个数比=3：4＞1：2，
C₃H₆中C、H原子个数比=1：2=1：2；
故答案；A．

点评 可燃物完全燃烧，可燃物中的C元素全部生成二氧化碳，可燃物中的H元素全部生成水．