Question

3．观察下列电离方程式回答问题：
HNO₃→H⁺+NO₃^-   HCl→H⁺+Cl^-   H₂SO₄→2H⁺+SO₄²ˉ
（1）根据上述的规律，补充完下列电离方程式：H₂CO₃→2H⁺+CO₃²ˉ，H₂SO₄的酸根是SO₄．
（2）硫酸和盐酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，原因是电离时产生的阳离子全部是氢离子．

Answer 1

分析 （1）由提供的三个电离方程式可以看出，酸能电离得到氢离子和酸根离子，进行分析解答．
（2）根据酸电离时生成的阳离子都是氢离子，进行分析解答．

解答 解：（1）由提供的三个电离方程式可以看出，酸能电离得到氢离子和酸根离子，碳酸电离生成氢离子和碳酸根离子，故横线上填的应是2H⁺．
H₂SO₄的酸根是硫酸根，即SO₄．
（2）硫酸和盐酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，原因是酸电离时生成的阳离子都是氢离子．
故答案为：（1）2H⁺；SO₄；（2）电离时产生的阳离子全部是氢离子．

点评 本题难度不大，掌握酸是在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是正确解答本题的关键．