Question

（2008?西城区一模）将铜和活泼金属R的合金5g，放入25g20%的稀盐酸中，恰好完全反应，经测定R的氯化物中氯元素的质量分数为52.2%，则样品中金属R的质量分数约为（　　）

A．96%

B．89%

C．45%

D．29%

Answer 1

分析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，求出25g 20%的盐酸中氯元素的质量也就是求出生成的盐中氯元素的质量，进而求出生成的盐中R元素的质量，也就是金属R的质量，最后根据R的质量金属样品的质量×100%求出样品中R的质量分数．

解答：解：盐酸中氯元素的质量=25g×20%×

35.5

36.5

=4.863g；
生成的盐中氯元素的质量分数为52.2%，则生成的盐中R元素的质量分数也为47.8%，
生成的盐中R元素的质量为：4.863g×

47.8%

52.2%

=4.453g．
样品中R的质量分数=

4.453g

5g

×100%=89%．
故选B．

点评：本题是一道特殊的有关化学方程式的计算题，解题关键是质量守恒定律的应用．