题目内容

14．根据如图所示实验，下列对应的实验结果描述正确的是（　　）
A．甲读数偏小B．乙测量结果偏大
C．丙易收集满CO2D．丁集气瓶易破裂

分析 有题目的信息可知：测量液体的体积，俯视读数比实际药品偏大；空气中氧气含量的测定中，用木炭结果偏小，因为碳和氧气点燃生成二氧化碳；实验室制取并收集二氧化碳，应该从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部没有水或细沙，容易炸裂集气瓶．

解答 解：A、测量液体的体积，俯视读数比实际药品偏大，不是偏小，故选项错误；
B、空气中氧气含量的测定中，用木炭结果偏小，因为碳和氧气点燃生成二氧化碳，不是偏大．故选项错误；
C、实验室制取并收集二氧化碳，应该从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故选项错误；
D、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部没有水或细沙，容易炸裂集气瓶，故选项正确；
故选D

点评 本考点主要考查了量筒的读数、空气中氧气含量的测定、实验室制取并收集二氧化碳、铁丝的燃烧实验等．本考点综合性比较强，是中考的重要考点之一，主要出现在选择题和实验题中．

练习册系列答案
相关题目
17．下列“水”属于溶液的是（　　）
A．泥水B．生理盐水C．蒸馏水D．鸡汤
5．根据如图实验装置图，回答有关气体制取的问题：
 
（1）写出标有序号的仪器名称：①酒精灯，②长颈漏斗；
（2）写出实验室制取CO2的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，应该选用图中的发生装置是B（填序号），若要制取2.2gCO2，至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸50g；
（3）实验室用A作为制取氧气的发生装置，则选择的药品是高锰酸钾，加入药品前的操作是检查装置的气密性，A装置棉花的作用是防止高锰酸钾颗粒进入导气管；
（4）若用排空气法收集二氧化碳气体，则所需的最合适的导气管是D（填序号）．
2．如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用他们完成如下探究实验．试根据题目要求回答下列问题：

（1）标号a的仪器名称：锥形瓶
（2）小明同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气．若用F装置干燥，F中的干燥剂为浓硫酸，氧气从F装置哪端导管进入②（填序号）；若用装置A制取氧气，其中所发生反应的化学方程为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）常温下铜与稀硫酸不反应，但铜与浓硫酸在加热时可以发生下列反应：
Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO+2H2O，SO2是一种有毒的气体，不能随意的排放到空气中，要用碱性（填酸性或碱性）溶液吸收．若要吸收更加充分，装置应该选择哪种？A（填A或B）
9．根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是集气瓶．
（2）实验室利用高锰酸钾制备氧气，化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，选用的发生和收集装置依次是BC（填字母序号）．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，应选用的发生装置是A；用收集到的二氧化碳进行E装置实验，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气的大的物理性质和不燃烧、也不支持燃烧的化学性质．
19．结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）图中a、b仪器的名称：a酒精灯，b长颈漏斗．
（2）利用注射器可以检查装置B的气密性．如图2所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到长颈漏斗末端有气泡冒出，则装置不漏气．
（3）请你写出实验室用A装置制氧气的化学反应方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，
如用D装置收集O2，则气体收集完毕时，应先从水中取出导气管．
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若用C装置代替B装置作为制取的发生装置，优点是可控制反应的发生与停止（答出一点即可）．
（5）实验室制取二氧化碳时，如用E装置收集CO2，则气体应从c端通入（填“c”或“d”）
6．某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．

（1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是A（填写字母序号），该反应的符号表达式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）在A组实验的整个过程中，小气球的变化情况是先膨胀后缩小．
（3）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是①②⑤⑥（填数字序号）．
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质质量．
3．用如图所示装置进行实验．A的容积为350mL，装置气密性良好，实验前K1、K2均已关闭． 
实验一：测定空气中氧气的含量．A中预先放入30mL的水，B中盛有水．用凸透镜引燃燃烧匙中的白磷．待冷却后打开K2．
实验二：研究二氧化碳的性质．A中盛有二氧化碳，分液漏斗中盛放氢氧化钠浓溶液，B中盛放稀盐酸．证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的实验操作是：打开K1，待液体流下，关闭K1；一段时间后，打开K2．
关于以上实验有下列说法：
①在实验一中，若白磷的用量不足，则流入集气瓶中的水会大于64mL．
②在实验一中，集气瓶内预先放入30mL的水，可吸收反应生成的白烟，还能快速降低瓶内温度．
③在实验二中，证明CO2与氢氧化钠反应的证据是：B中的液体流入A中，且反应生成气体．
④在实验二中，若把B中稀盐酸换成稀硫酸，也达到实验目的．
⑤在实验二中，若把B中稀盐酸换成CaCl2溶液，则证明CO2与氢氧化钠反应的证据是：B中液体流入A中，且变浑浊．
⑥在实验二中，若B中稀盐酸换成Ca（OH）2溶液，可观察到与⑤中一样的现象，从而得出实验结论．
以上说法中正确的为（　　）
A．①②③④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．②③④⑤D．①③④⑤⑥
4．碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体．某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl-）能使碳酸钙溶解并产生无色气体．请你和同学们一起通过如图所示的四个实验完成这次探究活动．

（1）你提出的假设是稀盐酸中的H+能使CaCO3溶解并产生无色气体．
（2）通过实验（a）可以证明H2O不能使CaCO3溶解并产生无色气体．
（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体，还需要进行实验（c）和（d），在（c）和（d）中应分别加入硝酸和氯化钠溶液．
（4）你的探究结果为H+能使CaCO3溶解并产生无色气体．
（5）写出实验（b）的化学方程式：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网