Question

2．如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用他们完成如下探究实验．试根据题目要求回答下列问题：

（1）标号a的仪器名称：锥形瓶
（2）小明同学以过氧化氢溶液为原料（MnO₂为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气．若用F装置干燥，F中的干燥剂为浓硫酸，氧气从F装置哪端导管进入②（填序号）；若用装置A制取氧气，其中所发生反应的化学方程为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）常温下铜与稀硫酸不反应，但铜与浓硫酸在加热时可以发生下列反应：
Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO+2H₂O，SO₂是一种有毒的气体，不能随意的排放到空气中，要用碱性（填酸性或碱性）溶液吸收．若要吸收更加充分，装置应该选择哪种？A（填A或B）

Answer 1

分析 （1）根据常用仪器的名称分析解答；
（2）根据浓硫酸具有吸水性可干燥氧气进行分析；根据装置的特点来确定制取氧气的药品和制取原理写出方程式；
（3）根据酸碱中和反应及吸收装置特点分析解答．

解答 解：（1）标号a的仪器名称是锥形瓶；
故答案为：锥形瓶；
（2）浓硫酸具有吸水性可干燥氧气，若用 F 装置干燥，且导管要长进短出，故导管要从②端进入，让气体与浓硫酸充分接触，然后从①端排出；装置A适用于固体加热制取氧气，实验室常用加热高锰酸钾或氯酸钾制氧气，因为装置A的试管口没有棉花，所以是用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解为氯化钾和氧气，发生反应的化学方程为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
故答案为：浓硫酸；②；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）SO₂是一种有毒的气体，不能随意排放到空气中，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱性溶液反应，故要用碱性溶液吸收，吸收装置应该选择A，多孔球泡可让气体充分与氢氧化钠溶液接触，吸收更充分，且能有效防止液体倒吸．
故答案为：碱性；A．

点评 本考点主要考查了常用仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．