题目内容

17.在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物,加100g水溶解制成溶液.再向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸,产生气体的质量与所加稀盐酸的关系如图所示.请回答下列问题:
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液
里的溶质是(写化学式)NaCl,HCl.
(2)当滴加稀盐酸至不再产生气泡时,产生气体的质量为多少?
(3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时),烧杯中的溶液为不饱和溶液,试计算此时溶液中溶质的质量分数?

分析 (1)从图中可以看出B点时稀盐酸过量,所以此时的溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢,可以据此解答;
(2)由题意可以知道滴加73g稀盐酸时是稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应的时刻,可以据此结合稀盐酸的质量进行求解;
(3)A点为稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应的时刻,所以可以据此结合溶液中溶质的质量分数进行求算.

解答 解:(1)由图示可知,当滴加稀盐酸至图中A点时,已是完全反应,再滴加稀盐酸至图中B点时,盐酸就有剩余.故溶液中的溶质为NaCl和HCl;
(2)设原混合物中含碳酸钠的质量为x,生成二氧化碳的质量为y,生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106    73        117       44
x  73g×20%=14.6g  z        y
$\frac{106}{x}=\frac{73}{14.6g}=\frac{117}{z}=\frac{44}{y}$
x=21.2,y=8.8g,z=23.4g
答:产生气体的质量为8.8g;
(3)应后溶液中溶质即氯化钠的质量为:22.3g-21.2g+23.4g=24.5g
溶液的总质量为22.3g+100g+73g-8.8g=186.5g,
溶液中溶质的质量分数:$\frac{24.5g}{186.5g}$×100%=13.1%
答:溶液中溶质的质量分数为13.1%.

点评 本题较好的考查学生利用图象来分析化学反应的能力,学生应明确图象中的关键点及线的变化所表示的含义,将图象和化学反应紧密结合是解题的关键所在.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网