题目内容
15．
将一定量的Zn粉加入一定量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液，得到的固体质量随时间的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 当反应进行到t时，所得金属固体中的物质至少有两种 | |
| B． | 当反应进行到t时，取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 | |
| C． | 当反应进行到t时，此时取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生 | |
| D． | 当反应进行到t时，取反应后的滤液观察，滤液呈浅绿色 |
分析 根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；根据金属的活动性顺序是锌＞铁＞银，将一定量的Zn粉加入一定量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液，锌能先与和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌能能和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，据此解答即可．
解答 解：由于金属的活动性顺序是：锌＞铁＞银，将Zn加入到一定量的AgNO3、Fe（NO3）2 的混合溶液中时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌和硝酸银完全反应时，再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁；
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是合金的质量增加过程；
Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe
65 56
析出铁的过程是合金质量减少的过程，因此：由图象可知，当反应进行到t时，溶液中的硝酸银已完全反应，硝酸亚铁已反应了一部分，合金中一定有银、铁，可能含有锌，溶液中含有硝酸锌、硝酸亚铁．
A、由上述分析可知，在当反应进行到t时，所得金属固体中的物质至少有两种，故A正确；
B、当反应进行到t时，溶液中含有硝酸锌、硝酸亚铁，取反应后的滤液滴加稀盐酸，不会有白色沉淀产生，故B错误；
C、当反应进行到t时，此时滤渣中一定含有铁，此时取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生，故C正确；
D、当反应进行到t时，溶液中含有硝酸锌、硝酸亚铁，取反应后的滤液观察，滤液呈浅绿色，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合实验的现象进行分析得出结论．
励耘书业暑假衔接宁波出版社系列答案
，杂质为
、
）为原料制备七水硫酸锌（
）的流程如下。
含量为62.5%）为原料制备锌的一种方法是（杂志不参与反应）：先将焦炭和菱锌矿在
时煅烧，然后加热蒸馏得到锌，则100吨这样的菱锌矿理论上能制得锌_____________吨。（提示： 
高温 ZnO + CO2↑）
【提出问题】二氧化碳是与氢氧化钠反应，还是微溶于水中？
【查阅资料】①15℃时，101KPa时，二氧化碳的溶解度如表；
| 溶剂 | 水 | 酒精 |
| 1 溶解度 | 1.0 | 0.3 |
③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积．
【实验设计】在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙．
【分析与表达】
（1）如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，那么氢氧化钠应密封保存．
（2）实验前，两套装置都进行了气密性检查．实验乙装置气密性检查的方法是将注射器活塞往外拉出一段（或者往里推一段），一会儿后观察其是否回到远处．若回到远处，则气密性良好．
（3）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是红墨水液面左边降低，右边升高，最终右边高于左边．
（4）实验乙中，将氢氧化钠溶液完全滴入锥形瓶中，注射器活塞会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶中，还可能观察到的现象是生成白色浑浊或者沉淀．
（5）实验乙结束后，注射器中酒精体积为20mL，则锥形瓶和胶头滴管中剩余的二氧化碳体积为14mL，与氢氧化钠反应的二氧化碳体积为63mL．
| A． | 铁是地壳中含量最高的金属元素 | B． | 生铁的含碳量比钢高 | ||
| C． | 生铁和钢都能跟稀盐酸反应 | D． | 单质铁中铁的化合价为零价 |
向一定质量AgNO3、Cu（NO3）2、KNO3的混合溶液中加入过量的Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 | |
| B． | c点溶液中溶质为Zn（NO3）2 | |
| C． | 若取c～d段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生 | |
| D． | 取d点的固体有3种 |
| A． | Si | B． | Fe | C． | Al | D． | Ca |