题目内容

3．在一个密闭容器中放入X，Y，Z四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表．下列关于此反应的认识，正确的是（　　）
物质XYZW
反应前质量（g）10m87
反应后质量（g）233025
A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱B．该反应可能为化合反应
C．m的数值为32D．参加反应的X与Y的质量比为1：4

分析 本题可分析先X、Z、W三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定m的值，推测Y是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．

解答 解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g-4g=16g，故X是反应物，参加反应的X的质量为16g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为60g-16g=44g；W是生成物，生成的W的质量为50g-14g=36g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为44g+36g-16g=64g，故该反应为：X+Y→Z+W．
A、若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，酸与金属氧化物也可以生成盐和水；故选项说法错误．
B、该反应为：X+Y→Z+W，不可能为化合反应，故选项说法错误．
C、由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为44g+36g-16g=64g，故m的数值为6g+64g=70g，故选项说法错误．
D、参加反应的X与Y的质量比为16g：64g=1：4，故选项说法正确．
故选D．

点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．

练习册系列答案
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请列式计算：
（1）黄曲霉素B2的相对分子质量；
（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的质量比；
（3）15.7g黄曲霉素B2中含有多少g氧元素？
14．已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，下列对该反应的叙述不正确的是（　　）
A．CO是还原剂B．Fe2O3发生还原反应
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11．化学实验要用到一些仪器而且要严格按照操作要求进行实验，在横线上填写仪器的名称或错误操作可能造成的后果．
（1）过滤时，用来引流液体的仪器是玻璃棒；
（2）用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是烧杯；
（3）吸取和滴加少量液体试剂的仪器是胶头滴管；
（4）倾倒液体时，标签没有向着手心残留液流出腐蚀标签；
（5）用红磷测定空气中氧气含量的实验中，如果红磷的量不足，其他操作均正确，测得空气中氧气的含量＜$\frac{1}{5}$；（填“＞”或“=”或“＜”）
（6）为节约药品，用剩的药品放回原瓶污染瓶中药品．
18．如图所示是某化学反应的微观示意图

（1）应中甲、乙的质量比为17：24
（2）化学反应前后元素种类一定改变，而原子种类、数目均不变
（3）写出该反应的化学方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，属于置换反应（填化学基本反应类型）
（4）若测甲物质水溶液的pH值，操作方法：用玻璃棒蘸取少量甲物质水溶液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
8．综合如图所示验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答有关问题：
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（2）实验B验证了氢氧化钙能跟酸、指示剂作用．
（3）实验C中发生的反应可用化学方程式表示为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（4）已知Na2CO3溶液呈碱性，将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是CaCl2、NaCl．
15．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），使用的方法正确的是（　　）
A．CO2气体（CO）--点燃B．O2（N2）--通过红热的铜丝
C．CO2气体（H2O）--通过无水氯化钙D．Fe（Cu）--在空气中燃烧
12．铁粉与硫酸铜溶液反应，除了有红色固体生成外，还有气体产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究．
猜想与假设：产生的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种．猜想的依据是质量守恒定律．
查阅资料：
①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色．
②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2变蓝．
③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜．
④浓硫酸有吸水性
实验验证：
（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中无SO2（填“有”或“无”）．
（2）用如图所示实验检验氢气和氧气：

B中观察到黑色固体逐渐变红，且管壁有水珠，证明该气体是H2．
实验反思：
（3）若没有浓H2SO4，对实验结论的影响是不能确认使黑色固体逐渐变红的气体是氢气．
（4）由上述实验可知，硫酸铜溶液中的溶质是H2SO4、CuSO4（填化学式）．
（5）写出产生气体的化学方程式H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑．
13．将20gCaCO3隔绝空气高温煅烧一段时间后停止，剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则整个过程中产生二氧化碳的质量为（　　）
A．2.2gB．4gC．4.4gD．8g

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