题目内容

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存盒利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
（1）捕捉室内反应的化学方程式为
 

（2）“反应、分离”发生的复分解反应的化学方程式为
 

（3）下列说法正确的是
 
（填字母，不定项）
A．该方法的优点是没有能耗
B．整个过程中，只有一种物质可循环利用
C．该方法可减少碳排放
D．该生产过程中发生的反应涉及到四大基本反应类型中的三个．
考点：混合物的分离方法,二氧化碳的化学性质,盐的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的分离和提纯
分析：（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应的反应物、生成物写出化学方程式；
（2）“反应分离”中发生的反应有：氧化钙溶于水生成氢氧化钙，然后氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，所以通过过滤可以将其分离开来；
（3）根据题中信息进行判断．
解答：解：（1）捕捉室中发生反应的化学反应是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
故答案是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）CaO和水反应生成氢氧化钙，其反应方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；然后氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，其反应方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
故答案是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；过滤；
（3）A、通过以上一系列的反应可以看出该捕捉技术的一大缺点是反应复杂且能耗大；
因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，捕捉到的CO2可制备其它化工产品，从而减少了温室气体排放，故A正确；
B、在反应中，二氧化碳和氢氧化钠都可以循环利用，故B错误；
氧化钙与水反应放出大量的热，属于放热反应，故B错误；
C、因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，捕捉到的CO2可制备其它化工产品，从而减少了碳的排放，C说法正确；
D、反应CaO+H2O=Ca（OH）2属于化合反应；反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH属于复分解反应；在高温反应炉内是高温下分解碳酸钙，属于分解反应．综上所述，该生产过程中没有涉及到的反应是置换反应，D说法正确．
故选CD．
点评：本题考查了物质的分类、俗称、化学方程式的书写和流程图的分析，注重对学生解读解能力的考查，有利于培养学生的探究能力．
练习册系列答案
相关题目
除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）
物质杂质除杂所用试剂和方法
AO2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
BNaOHCa（OH）2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
CNaClNa2CO3先加入过量的澄清石灰水，再过滤
DCaOCaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发
A、AB、BC、CD、D
下面是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）
A、图中粒子共能表示四种元素
B、图中表示阳离子的是b
C、图中表示阴离子的是c、e
D、若b、e的元素符号分别为X、Y，那么它们能形成化学式为XY2的化合物
鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到烧杯内的废液变浑浊，过滤后，小红等几位同学对[滤液的成分又进行了探究．
（1）指出有标号仪器的名称：
 
．
（2）实验探究：
【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；
小明认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：含有氢氧化钠和碳酸钠；还有可能是
 
（你的猜想）．
【讨论】（1）三位同学的猜想，你认为是否有不合理，理由是
 
．
（2）小红的猜想是滤液中只含氢氧化钠，他的这种猜想的推测思路是：
 
．
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确．
实验步骤实验现象实验结论
取样于试管中，
 

 
你的猜想正确
【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤实验现象实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气泡产生自己的猜想不成立
请你分析一下小亮同学验证自己的猜想所得出的实验结论是否正确：
 
，原因是：
 
．
A～E是初中化学常见的物质，其中A、B是组成元素相同的化合物，D为红色金属单质．它们之间转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去，“-”表示一定条件下相邻物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系）．
（1）E物质的化学式是
 
．
（2）反应①的化学方程式是
 
．
（3）C→D转化的基本反应类型是
 
．
（4）A物质的一种用途是
 
．
某实验小组为检验露置在空气中NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动．
【讨论与交流】NaOH能与空气中的CO2发生反应生成NaCO3．写出此变质过程中发生反应的化学方程式
 
．
【查阅资料】
（1）Na2CO3的水溶液呈碱性．
（2）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3．
（3）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH．猜想二：固体全部为Na2CO3．
猜想三：
 
．
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液在pH试纸上，测得pH
 
（填“＞”、“＜”或“=”）7，说明猜想一成立．
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生，待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成
 
色，说明猜想三成立．
【归纳与总结】很明显，方案一的结论
 
（填“正确”或“错误”），理由是
 
．
废物利用不仅可以保护环境，还可以节约资源．如图是某化学兴趣小组对废旧电池的回收利用，请回答下列问题：
【实验 1】回收填料中的二氧化锰和氯化铵


（1）操作 1 和操作 2中玻璃棒的作用是
 
；
（2）灼烧滤渣 1 的目的是
 
；
（3）在上述物质中，在实验室制取氧气的反应中可用作催化剂的是
 
，含氮元素且可作氮肥的是
 
；
（4）在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体析出的原因是
 
．
【实验 2】利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（5）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水．
①装置选择：选择的发生装置为
 
（填编号），要收集比较干燥的气体，应选用的收集装置为
 
（填编号）．
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 E导管口
 
（填“a”或“b”） 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是
 
，若选用50ml的量筒，收集完毕量筒中剩余4ml，则收集的气体为
 
．

（6）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．如表是小明分别用相同质量的锌和足量的稀硫酸反应的四组实验数据：
实验序号不同纯度的锌硫酸的质量分数/%反应温度/℃锌消失的时间/s
Ⅰ含杂质锌320200
Ⅱ纯锌320500
Ⅲ纯锌620300
Ⅳ纯锌63080
①比较实验Ⅰ和实验Ⅱ，可以得到的结论是
 
．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验
 
和实验
 
（填编号）．
③实验Ⅲ和Ⅳ标明该反应快慢与
 
有关；
④如果把实验Ⅱ中硫酸的质量分数改为4%，请你推测锌消失的时间（用t表示）的取值范围
 

⑤该实验除了用锌消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？
 
．
从2013年开始，学生实验操作成绩计入中考，某校进行实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取；③氧气的制取．考查规定由学生抽签确定考题．
Ⅰ．甲同学抽签后被监考老师引导至准备了如图仪器和药品的实验台前：

（1）图中仪器A的名称是
 
；甲同学抽到的考题是
 
（填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是
 
；写出该实验反应的化学方程式
 
．
（2）如图是甲同学实验时的主要步骤，其中装置有误的是
 
填字母标号），改正的方法是
 
．

（3）当观察到
 
现象时，甲同学可以开始b操作．
Ⅱ．乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁：

请根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是
 
；加入的试剂A是
 

（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式为
 
；
（3）加入试剂B后发生的有关反应的化学方程式为
 
．
自然灾害常常致使当地原有水源被破坏，寻找到的新水源需经检测和处理后，才能成为饮用水．
（1）新水源中的泥沙经静置后，通常可以通过
 
（填操作名称）将其除去．水中难闻的异味，可添加活性炭除去，这是利用了活性炭的
 
性．
（2）水的酸碱度是饮用水的重要指标，饮用水的pH范围为6.5～ 8.5．测定的方法是：在玻璃片上放一小片pH试纸，将净化后的水滴到试纸上，把试纸显示的颜色与
 
比较，即可测出水的pH．
（3）经过净化后的水，还可以通过
 
方法，降低水的硬度．

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