CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀．为表示这个反应写出了下列两个反应方程式:CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HClCaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O你认为哪一个反应的化学方程式不合理.并简述理由．第一个化学方程式不合理.因为CaCO3将与HCl反应．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反应生成CaCO₃沉淀．为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：
CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl
CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由．第一个化学方程式不合理，因为CaCO₃将与HCl反应．

分析根据复分解反应及其发生的条件来判断反应是否合理．

解答解：因CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO₃能与HCl反应，则该反应不合理，
而CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O反应有沉淀和气体、水生成，则该反应合理．
故答案为：第一个化学方程式不合理，因为CaCO₃将与HCl反应．

点评本题考查学生利用信息来判断反应的发生，抓住习题中的信息利用物质的溶解性来分析反应是解答的关键．

练习册系列答案

相关题目

13．下列粒子中能保持氯气化学性质的是（　　）

Cl^-

Cl₂

14．区分氧气、空气、二氧化碳三种气体的最简单的方法是（　　）

11．均衡膳食对人体的健康非常重要．大多数中学生喜欢吃“洋快餐”，某些“洋快餐”含有致癌毒素--丙稀酰胺（C₃H₅ON），从而影响中学生的健康．经测定，7.1g丙稀酰胺与一定质量的氧气完全反应，生成二氧化碳、水和一氧化二氮．
（1）丙稀酰胺中含有碳元素、氢元素、氧元素和氮元素元素（填元素名称）
（2）7.1g丙稀酰胺中氮元素的质量为多少？

18．有50克5%的氯化钠溶液，想要将其浓度增大一倍，可采用下列哪种方法（　　）

	A．	把溶剂蒸发一半		B．	加入2.5克氯化钠
	C．	蒸发25克溶剂		D．	加入50克5%的氯化钠溶液

15．根据碱的性质，对Fe（OH）₃的性质描述正确的是（　　）

	A．	Fe（OH）₃置于水中能使紫色石蕊试液变蓝
	B．	Fe（OH）₃和BaSO₄反应生成新盐和新碱
	C．	Fe（OH）₃和盐酸反应生成盐和水
	D．	以上三项都正确

12．在实验室进行的制取二氧化碳的活动与探索中，老师提供如图1的仪器：

（1）图中仪器②的名称是锥形瓶；
（2）请你组装两套制取并收集二氧化碳的装置（填仪器的序号）．
方案一：①②③⑦；
方案二：②④⑦．
（3）小林很积极，另外安装了如图2所示的发生装置，但小欣发现一处错误，这处错误是长颈漏斗的下端未插入液面下，其造成的后果是反应产生的二氧化碳气体会从长颈漏斗上口逸出．

（4）制取二氧化碳选用的药品：稀盐酸和固体甲，甲的名称是石灰石；查阅资料知：浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢．
某同学用浓盐酸和甲在自己设计的（2）装置中制取CO₂，并将该气体通入盛有紫色石蕊试液的烧杯中（如图3），观察到烧杯中紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释是BC（填序号）．
A．产生的CO₂直接使石蕊试液变红
B．产生的CO₂与水反应生成H₂CO₃使石蕊试液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
（5）图4为小茜同学设计并进行有关CO₂性质的探究实验过程，烧杯中放置的是充有空气的气球．请回答：该实验的实验目的是验证二氧化碳的密度比空气大．
（6）检验CO₂是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满．

13．我们每天生活在不断变化的物质世界里，以下属于化学变化的是（　　）

试题分类