Question

4．请回答下列与水有关的问题：
（1）可用pH试纸测定某地雨水的酸碱度．
（2）通过电解水和氢气燃烧的实验均可验证水的组成．
（3）将足量的CaO放入少量水中，水是反应物，
（4）FeCl₂和FeCl₃两种物质的水溶液颜色不同，从微观的角度分析其原因是溶液所含金属离子不同，
（5）用水就可以将NH₄NO₃、NaCl、NaOH三种固体一次性鉴别开来，则鉴别出NaOH所依据的现象是水温度升高．

Answer 1

分析 （1）根据pH的测定方法来分析；
（2）考虑氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的；
（3）考虑氧化钙与水反应，进行分析；
（4）考虑溶液所含金属离子不同；
（5）在鉴别这三种物质时，所选择的药品要出现三种不同的现象将这三种物质鉴别出来；三种固体溶于水会使溶液的温度发生改变：NaCl溶于水温度不变，NH₄NO₃溶于水温度降低，NaOH溶于水温度升高．

解答 解：（1）通常用pH试纸来测定溶液的酸碱度，故填：pH试纸；
（2）氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成；
（3）将足量的CaO放入少量水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故水是反应物；
（4）因为FeCl₃溶液呈黄色；FeCl₂溶液呈浅绿色；故FeCl₂和FeCl₃两种物质的水溶液颜色不同，从微观的角度分析其原因是溶液所含金属离子不同；
（5）三种固体溶于水会使溶液的温度发生改变：NaCl溶于水温度不变，NH₄NO₃溶于水温度降低，NaOH溶于水温度升高，因此将固态的NaCl、NH₄NO₃、NaOH分别加入水中，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度不变的是氯化钠．
故答案为：
（1）pH试纸．（2）氢气燃烧．（3）反应物，（4）溶液所含金属离子，（5）水温度升高．

点评 本题考查了酸碱度的测定以及物质的鉴别等，解题关键是熟悉要鉴别物质的性质，然后选择合适的试剂进行混合出现不同的现象即可．