Question

16．小红、小明、小强组成的化学兴趣小组对“酸和碱的中和反应”，有关问题进行了如下探究．请你参与并回答问题．

（1）探究“酸和碱能否发生反应”小红、小强的实验过程如下图所示，通过实验，小红、小强确定了酸与碱能发生反应，该实验酸与碱反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（2）探究“酸与碱混合后溶液中溶质的成分”
小明在探究“酸与碱能否发生反应”的实验中，未滴加酚酞试液，观察不到明显现象．小红、小强对小明实验所得溶液的溶质成分产生探究兴趣．
【提出问题】小明实验所得溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】小强认为，溶质的成分有下列四种情况：
猜想一：只有NaCl   猜想二：NaCl、HCl和NaOH    猜想三：NaCl和NaOH  猜想四：NaCl和HCl
小红否定了猜想二，理由是盐酸与氢氧化钠不能同时剩余
【实验验证】为验证小强的其它3中猜想，它们取小明实验所得溶液进行下列实验．

①若实验1中pH=7（填“＞”、“=”或“＜”），则猜想一正确．
②若猜想三正确，则实验2的现象是有蓝色沉淀生成
③若猜想四正确，则实验3反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水解答；
（2）【做出猜想】根据盐酸与氢氧化钠不能同时剩余解答；
【实验验证】①根据NaCl溶液呈中性解答；
②根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀解答；
③盐酸能与碳酸钠反应产生气泡解答．

解答 解：（1）酸与碱发生中和反应，生成盐和水，所以盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，可以写出该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）【做出猜想】盐酸与氢氧化钠不能同时剩余，故猜想二不正确；
【实验验证】①NaCl溶液呈中性，pH=7；
②氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，若猜想三正确，则实验2的现象是有蓝色沉淀生成；
③碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
答案：
（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
【做出猜想】盐酸与氢氧化钠不能同时剩余；
【实验验证】①=；②有蓝色沉淀生成；③Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评 本题主要考查了学生对于酸碱的化学性质的掌握情况，酸碱的化学性质很重要，是一个经常出现的考点，应熟练掌握．