题目内容

11．已知某合金的金属粉末原料中可能含有铁、锌、铜三种金属中的两种成三种，化学小组的同学对该粉末进行探究．
（1）提出猜想：
猜想一：该粉末由铜、锌组成；　　　　　　　　　　　　　　
猜想二：该粉末由铁、锌组成；
猜想三：该粉末由铜、铁、锌组成；　　　　　　　　　　
（2）进行实验：
实验目的实验操作实验现象
①证明粉末中是否含有铜取一个小烧杯加入适量的粉末，再向其中加入足量的稀硫酸．有少量红色粉末不能溶解．
②证明粉末中是否含有锌取一定量粉末放于烧杯中，加入适量的FeSO4溶液，反应完全后过滤、干燥、称量、固体质量减少了溶液由浅绿色变成了无色
③证明粉末中是否含有铁另取一定量该粉末，用用磁铁充分吸引（用物理方法），称量剩余粉末减少了有大量黑色粉末被磁铁吸引
（3）初步结论：猜想三成立；实验①中发生反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（任写一个即可）．

分析 【提出猜想】根据三种金属的组合对照已有的猜想可知进行分析；
【进行实验】锌和铁会与酸反应，铜不会与酸反应，锌与硫酸亚铁溶液反应，铁可与磁铁吸引进行分析；
初步结论：根据从铜铁锌进行的实验现象进行分析．

解答 解：
（1）从三种金属的组合对照已有的猜想可知，缺少铁和铜的组合，故答案为：铁和铜；
（2）铁和锌都能与酸反应，而铜不与酸反应，有红色粉末不溶解，说明物质中有铜．取一定量粉末放于烧杯中，加入适量的FeSO4溶液，反应完全后过滤、干燥、称量、固体质量减少了，只有锌能置换出硫酸亚铁中的铁，故粉末中一定有锌，看到的现象为浅绿色溶液变为无色．铁能被磁铁吸引，用磁铁充分吸引，称量剩余粉末减少了．说明物质中含有铁．
（3）初步结论：由以上实验可以得出物质中含有锌、铁、铜三种物质，与酸反应的化学方程式为：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故答案为：
（1）锌、铁和铜．
（2）进行实验：

实验目的实验操作实验现象
稀硫酸
锌
用磁铁充分吸引有大量黑色粉末被磁铁吸引
（3）三；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

点评 在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中所给的知识和学过的知识进行分析解答．

练习册系列答案
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