Question

6．如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．
（1）配制该瓶盐水需要氯化钠的质量多少克？
（2）若将该瓶盐水溶质的质量分数增大一倍，需要蒸发多少克水？
（3）若用4.5%的氯化钠溶液来配制该瓶盐水，需要4.5%的氯化钠溶液多少克？

Answer 1

分析 （1）根据溶质的质量分数计算公式进行计算分析解答．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：（1）500mL=500cm³，配制该瓶盐水需要氯化钠的质量为：500cm³×1g/cm³×0.9%=4.5g；
（2）若将该瓶盐水溶质的质量分数增大一倍，设需要蒸发水的质量为x
$\frac{500c{m}^{3}×1g/c{m}^{3}×0.9%}{500c{m}^{3}×1g/c{m}^{3}-x}×100%$=0.9%×2   解得：x=250g；
（3）若用4.5%的氯化钠溶液来配制该瓶盐水，设需要4.5%的氯化钠溶液的质量为y
4.5%×y=4.5g   解得：y=100g
答：（1）配制该瓶盐水需要氯化钠的质量是4.5克；（2）需要蒸发250克水；（3）需要4.5%的氯化钠溶液100克．

点评 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析问题、解决问题的能力．