题目内容
一包白色固体粉末可能由Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl、Na2SO4中的一种或几种组成．为确定其组成，做了如下实验：
①另取少量粉末加入足量的水，搅拌、静置，得白色沉淀和无色清液；
②将步骤①所得液体过滤，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡．
试回答：
（1）白色固体中肯定含有 、 、 ，肯定不含有 ，可能含有 ．
（2）写出实验②白色沉淀溶解的化学反应方程式 ．
①另取少量粉末加入足量的水，搅拌、静置，得白色沉淀和无色清液；
②将步骤①所得液体过滤，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡．
试回答：
（1）白色固体中肯定含有
（2）写出实验②白色沉淀溶解的化学反应方程式
考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：混合物组成的推断题
分析：分析所给的物质可以知道碳酸钠和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，其中硫酸钡不能溶于稀硝酸，而碳酸钡能够溶于稀硝酸，硫酸铜溶于水后得到蓝色溶液，结合题中的“取少量粉末加入足量的水，搅拌、静置，得白色沉淀和无色清液”，可以判断在该粉末中没有硫酸铜，而白色沉淀为碳酸钡沉淀和硫酸钡中的一种或两种，由“将步骤①所得液体过滤，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡”，说明该白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，进而判断在该白色粉末中含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，可以据此解答该题．
解答：解：（1）分析所给的物质可以知道碳酸钠和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，其中硫酸钡不能溶于稀硝酸，而碳酸钡能够溶于稀硝酸，硫酸铜溶于水后得到蓝色溶液，结合题中的“取少量粉末加入足量的水，搅拌、静置，得白色沉淀和无色清液”，可以判断在该粉末中没有硫酸铜，而白色沉淀为碳酸钡沉淀和硫酸钡中的一种或两种，由“将步骤①所得液体过滤，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡”，说明该白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，进而判断在该白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，一定不含硫酸铜，由于没有验证氯化钠，所以氯化钠可能存在；
（2）由（1）的解答可以知道，反应为硝酸和碳酸钡的反应，该反应生成了硝酸钡、水和二氧化碳，其化学方程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．
故答案为：（1）Na2CO3、BaCl2、Na2SO4；CuSO4；NaCl；
（2）BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．
（2）由（1）的解答可以知道，反应为硝酸和碳酸钡的反应，该反应生成了硝酸钡、水和二氧化碳，其化学方程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．
故答案为：（1）Na2CO3、BaCl2、Na2SO4；CuSO4；NaCl；
（2）BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．
点评：本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象根据物质的性质进行．
练习册系列答案
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