题目内容

6．下列实验的现象和结论不合理的是（　　）
项目A．比较催化效果B．比较硬度C．检验碳酸根D．验证CO2
实验
现象和
结论		①试管比②试管放出气泡快--MnO2比CuO的催化效果好铜片上有划痕--黄铜硬度比铜大有无色气泡生成，石灰水变混浊--碳酸盐能与HCl反应生成CO2木条熄灭--CO2不支持燃烧
A．AB．BC．CD．D

分析 对比试验要确定好常量和变量；
两种物质相互刻划可以判断物质的硬度；
碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．

解答 解：A、由图中能够看出二氧化锰和氧化铜的量和形状相同，①试管比②试管放出气泡快，说明MnO2比CuO的催化效果好，该选项实验结论正确；
B、相互刻划时，铜片上有划痕，说明黄铜硬度比铜大，该选项实验结论正确；
C、有无色气泡生成，石灰水变混浊，说明碳酸盐能与HCl反应生成CO2，该选项实验结论正确；
D、能使木条熄灭的气体很多，例如二氧化碳、氮气、稀有气体等，因此木条熄灭不能该气体是二氧化碳，该选项实验结论不正确．
故选：D．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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16．根据①颜色、②状态、③气味、④味道、⑤硬度等直接鉴别下列物质．把具体鉴别的性质的标号填在相应的横线上．（每空添一个代号即可）
（1）铝片和铜片：①
（2）食盐和味精：④
（3）糖水和食盐水：④
（4）白酒和白醋：③
（5）冰和水：②．
17．将70g硫酸钠溶液和50g氯化钡溶液混合后，恰好完全反应．过滤得到96.7g溶液．请计算：
（1）反应后生成硫酸钡沉淀的质量是多少？
（2）参加反应的硫酸钠的质量．
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
14．请写出下列事实中涉及反应的化学方程式．
（1）打开“雪碧”（碳酸型）饮料会产生较多气泡H2CO3═H2O+CO2↑．
（2）家庭使用天然气做燃料来取暖、做饭CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）用石灰浆粉刷过的墙壁一段时间后变得非常坚硬CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（4）酒精用作燃料C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（5）生石灰用作干燥剂CaO+H2O═Ca（OH）2．
1．如图所示的装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去O2中的H2O（气），装置内应盛入足量的是浓硫酸（吸水性）则气体应从a（填a或b）通入．
（2）检验：证明气体中含有二氧化碳，装置内应加入澄清石灰水．则气体应从a（填a或b）通入
（3）集气：
若在瓶中充满空气，用来收集氧气，则气体应从a（填a或b）通入
若在瓶中充满空气，用来收集氢气，则气体应从b（填a或b）通入
若在瓶中装满水，用来收集氧气，则气体应从b（填a或b）通入．
11．在2011年3月的“全国两会”上，“低碳经济”是今年“两会”的一大热点．所谓低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济、社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．近年来科学家正致力于减少大气中二氧化碳含量的研究：
（1）将空气中的CO2压缩后贮藏于冰冷的深海．但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡．CO2使海水酸度增加的原因是CO2+H2O═H2CO3（用化学方程式表示）．
（2）将过多的CO2和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．这个反应的化学方程式是
CO2+4H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CH4+2H2O．
（3）将工业上产生的CO2进行收集、处理，作工业原料，如用作氨碱法制纯碱的原料：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵．该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，各物质化学式前的化学计量数均为NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl．
18．CO2是产生温室效应的罪魁祸首，从C、CO、CuO、CaCO3和稀盐酸五种物质任意选择合适的物质作反应物，可写出产生CO2的化学方程式有（　　）
A．2个B．3个C．4个D．5个
15．草酸（C2H2O4）受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水．某同学为验证草酸分解的产物，将产物持续通入下列装置．资料显示：无水硫酸铜固体呈白色，遇水变为蓝色，与二氧化碳、一氧化碳不反应．请回答：

（1）仪器a的名称铁架台；
（2）写出草酸分解的化学反应方程式H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑+CO↑；
（3）A装置的作用是检验产物有水生成，C装置硬质玻璃管内的反应现象是黑色固体变红，其中发生反应的氧化剂是CuO；
（4）E处酒精灯的作用是点燃尾气，防止污染环境，反应结束后，先熄灭C处的酒精灯．
11．已知2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3在化学上被称为“铅热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨．从反应中可以看出Al比Fe活泼，镁和氧化铜也能发生类似的反应．该反应的化学方程式为Mg+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+MgO．某化学活动小组学生在实验室中进行镁和氧化铜的反应实验，充分反应之后，大家对于反应后的固体剩余物产生了疑问，请你帮助他们完成探究实验．
【提出问题】反应后的固体剩余物是什么？
【做出假设】甲组同学认为：反应后的固体剩余物中一定只含有MgO和Cu；
乙组同学认为：反应后的固体剩余物中一定含有MgO和Cu，可能含镁；
对于反应后的固体剩余物组成，你的假设是：一定含有MgO和Cu，可能含CuO．
【实验探究】经过查阅资料、回忆已学过的知识，大家决定设计如下的实验对反应后的固体剩余物进行探究．
实验操作实验现象实验结论
①取少量反应后的固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀盐酸．固体部分溶解，溶液为无色．甲组同学的结论正确．
②若取少量固体于试管中，进行与实验①一样的操作．固体部分溶解，产生气泡，溶液为无色．乙组同学的假设正确（填“正确”或“错误”）．
③若取少量固体于试管中，进行与实验①一样的操作．固体部分溶解，溶液变为蓝色你的假设正确．
【反思拓展】对于有多种物质参加的化学反应，要判断充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑到反应物是否过量．由此联想到：在盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应后的剩余溶液中滴入无色酚酞试液，若酚酞试液不变红，则反应不一定恰好完全反应（填“一定”或“不一定”）．

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