题目内容
传统干电池在日常生活中有多方面的应用，如图显示的是干电池的内部构造，请回答下列问题：
（1）干电池是把 能转化为电能，写出干电池正极材料主要成分的化学式： ；
（2）上述材料中属于金属材料的是 写一种）；
（3）取干电池内的填充物溶于水，过滤，滤渣成分是MnO2和C，为了得到比较纯净的MnO2，可采用的简单方法是 ．
（4）MnO2在实验室利用过氧化氢溶液制取O2中起的是 作用．
（5）糊状A物质的成分之一是氯化铵，请你写出该物质中阳离子的符号： ．
分析】（1）根据能量转化方式分析，电池是把化学能转化为电能的装置．
（2）根据已有的材料的类别结合物质的成分进行分析解答即可．
（3）根据碳的性质分析；
（4）二氧化锰可以用作过氧化氢分解制取氧气的催化剂，也可以用作氯酸钾制取氧气的催化剂；
（5）氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的．
【解答】解：（1）干电池放电时是通过化学变化产生能量，把化学能转化为电能．干电池正极是碳棒，材料主要成分的化学式：C．
（2）金属材料包括纯金属和合金，干电池中铜帽、锌皮都属于金属材料．
（3）由于碳可以与空气中的氧气反应生成二氧化碳，而二氧化锰不可以，所以从MnO2和C中得到比较纯净的MnO2，可以在空气中充分灼烧；
（4）实验室制氧气常用MnO2作催化剂；
（5）氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，其中的阳离子是铵根离子，故填：NH4+；
故答案为：（1）化学；C（2）铜或锌；（3）在空气中充分灼烧；（4）催化；（5）NH4+．
B．
C．
D．
已知氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰作催化剂，在加热的条件下也可制得氧气，同时生成氯化钾（KCl）固体。写出该反应的化学方程式：
，该反应的基本类型是 。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
【进行实验】按如表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
| 实验编号 | 实验药品 | 分解温度（℃） |
| ① | K KClO3 | 5 580 |
| ② | K KClO3、MnO2（质量比1：1） | 3 350 |
| ③ | K KClO3、CuO（质量比1：1） | |
| ④ | K KClO3、Fe2O3（质量比1：1） | 3 390 |
【分析数据、得出结论】
（1）由实验 与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物比较，氧化铜催化效果仅次于二氧化锰，请你推出其分解温度（用t表示）的取值范围： ；
【交流反思】
（3）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的 和
不变；
（4）影响氯酸钾分解快慢除催化剂种类外，你认为还可能有的影响因素是
（写出一种即可）。
