Question

11．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钡的质量分数，取25g固体样品，全部溶于94.7g水中，向所得的混合溶液中加入100g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，提示：反应的化学方程式BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
（1）产品中氯化钡的质量分数是83.2%？
（2）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时．过滤．所得溶液中溶质的质量分数是多少？（列式计算）

Answer 1

分析 根据反应的化学方程式，利用恰好完全反应时消耗碳酸钠的质量，计算与碳酸钠发生反应的氯化钡的质量和生成沉淀的质量，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量为产品中氯化钠与反应生成氯化钠质量和，滤液的质量可利用质量守恒定律进行计算；由反应计算出生成氯化钠的质量后，利用溶质质量分数计算公式求出所得滤液中溶质氯化钠的质量分数．

解答 解：设样品中BaCl₂的质量为x，生成碳酸钡的质量为y，NaCl的质量为z．
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
208    106            197       117
x   100g×10.6%       y           z
$\frac{208}{x}=\frac{106}{100g×10.6%}=\frac{197}{y}=\frac{117}{z}$
x=20.8g，y=19.7g，z=11.7g
（1）产品中氯化钡的质量分数是：$\frac{20.8g}{25g}×100%$=83.2%
答：产品中氯化钡的质量分数是83.2%；
（2）所得溶液中溶质的质量分数是：$\frac{25g-20.8g+11.7g}{25g+94.7g+100g-19.7g}×100%$=7.95%
答：所得溶液中溶质的质量分数是7.95%．

点评 本题的关键是所得滤液为氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量为产品中氯化钠与反应生成氯化钠质量和．