Question

19．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取20g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，鸡蛋壳中的CaCO₃和盐酸恰好完全反应．试计算（计算结果保留1位小数）：
（1）产生CO₂的质量为6.6g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量．
（3）生成CaCl₂溶液的溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳使烧杯中的反应剩余物质量逐渐减小，依据质量守恒定律，完全反应前后的质量差即为反应放出气体二氧化碳的质量；根据生成二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式，计算参加反应的碳酸钙的质量、生成氯化钙的质量即可解决问题．

解答 解：（1）反应生成CO₂的质量为100g-93.4g=6.6g；
（2）设鸡蛋壳中含CaCO₃的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  111             44
x                        y              6.6g
  $\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{6.6g}$
x=15g
y=16.65g
（3）生成CaCl₂溶液的溶质的质量分数为：$\frac{16.65g}{80g+15g-6.6g}$×100%=18.8%．
故答案为：（1）6.6；
（2）15g；
（3）18.8%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．