Question

1．海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是过滤，加入的试剂A的名称是碳酸钠．
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）写出加入试剂A后发生的化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
（4）加入试剂B的目的是什么？除去NaOH和Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）根据不溶于液体的固体和液体分离的方法进行分析；
（2）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
（3）根据氯化钙与碳酸钠的反应解答；
（4）根据过量试剂的除去方法进行分析．

解答 解：（1）沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开，加入试剂氢氧化钠是为了除去氯化镁，因为氢氧化镁是沉淀，加入试剂A是为了除去氯化钙，由于碳酸钙是沉淀，又不能引入新的杂质，所以加入碳酸钠溶液就行，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；故填：过滤，碳酸钠；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；故填：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）前面加入过量的氢氧化钠和碳酸钠会混入溶液中，所以加入试剂B稀盐酸是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．故填：除去NaOH和Na₂CO₃．

点评 本题考查的是物质除杂的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．