题目内容

10．下列反应的化学方程式书写正确且属于置换反应的是（　　）
A．2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑B．CO2+H2O═H2CO3
C．2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3CuD．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
二氧化碳和水反应生成碳酸；
铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水．

解答 解：A、铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，该选项书写不正确；
B、二氧化碳和水反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3，不属于置换反应；
C、铝和硫酸铜反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，属于置换反应；
D、二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，不属于置换反应．
故选：C．

点评 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

练习册系列答案
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20．一定质量的KClO3和1.5gMnO2混合加热，完全反应后，残留的固体物质为ag，收集到bg气体，则KClO3的质量为（　　）
A．（a+b+1.5）gB．（a+b-1.5）gC．（a+b）gD．（a-b-1.5）g
1．铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，，生成黑色固体．
18．写出或配平下列反应的化学方程式：
（1）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）硫跟氧气反应：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
（3）2C2H2+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O
（4）1Fe2O3+3 H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O
（5）4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
5．测得某物质中只含有碳元素，这种物质（　　）
A．一定是一种单质
B．一定是纯净物
C．可能是化合物
D．可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物
15．构成铁的粒子是铁原子．构成水的粒子是水分子；构成氯化钠的粒子钠离子和氯离子．
2．现有A、B、C、D、E、F、G等七种实验装置，根据装置图回答下列问题（装置用序号表示）：

（1）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是B，收集二氧化碳时，可选用的 装置是E．若在实验室收集较纯净的氧气应选择的装置是C．
（2）如装置F所示，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳时，F中看到的实验现象是下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；二氧化碳；；证明CO2具有既不能燃烧也不能支持燃烧、二氧化碳的密度比空气大的性质．
19．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中不正确的是（　　）
①铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
②分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的
③单质只含一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质
④Cl-、Mg2+、Na+的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物．
A．①②④⑤B．①②③⑤C．③⑤D．①③④
1．海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是过滤，加入的试剂A的名称是碳酸钠．
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）写出加入试剂A后发生的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
（4）加入试剂B的目的是什么？除去NaOH和Na2CO3．

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