题目内容
将一定量某浓度的过氧化氢溶液和2g二氧化锰放入烧杯中充分反应，产生1.6g氧气，称量烧杯内剩余物总质量为34.4g（委作过程中水分损失不计）．
求：（1）参加反应的过氧化氢质量；
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
求：（1）参加反应的过氧化氢质量；
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：（1）根据氧气的质量结合反应的化学方程式可以计算出过氧化氢的质量．
（2）根据质量守恒定律求出过氧化氢溶液的质量，然后根据溶质质量分数的计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
（2）根据质量守恒定律求出过氧化氢溶液的质量，然后根据溶质质量分数的计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
=
解得：x=3.4g
（2）过氧化氢溶液的质量分数为：
×100%=10%
答：（1）参加反应的过氧化氢质量为3.4g
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%．
2H2O2
| ||
68 32
x 1.6g
| 68 |
| x |
| 32 |
| 1.6g |
解得：x=3.4g
（2）过氧化氢溶液的质量分数为：
| 3.4g |
| 34.4g+1.6g-2g |
答：（1）参加反应的过氧化氢质量为3.4g
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%．
点评：本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出过氧化氢溶液的质量．
练习册系列答案
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