Question

A、B、C、D四种元素，A元素的原子失去3个电子、D元素的原子失去2个电子、B元素的原子得到2个电子，它们形成微粒的核外电子排布都跟氖原子相同；C元素原子第三层上的电子数比第二层上的电子数少1个．
（1）写出下列元素的元素符号：A

 

；C

 

；D

 

．
（2）一定条件下A单质能够在B单质中燃烧，化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,元素的符号及其意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：元素推断题

分析：根据氖的原子序数是10，依据原子中：原子序数=核电荷数=核外电子数的相等关系，可以知道氖原子核外有10个电子，由于A元素的原子失去3个电子，D元素的原子失去2个电子，B元素的原子得到2个电子后核外都是10 个电子，因此A原子核外应该是13个电子，D原子核外应该是12个电子，B原子核外是8个电子，可知A是铝元素，D是镁元素，B是氧元素，C元素的第三电子层上的电子数比第二电子层上的电子数少1，第二层是8个电子，因此C的原子核外的电子排布是2、8、7，所以C是氯元素，结合推出的元素完成相关的问题．

解答：解：氖的原子序数是10，根据原子中：原子序数=核电荷数=核外电子数的相等关系，可以知道氖原子核外有10个电子，A元素的原子失去3个电子后，形成的离子的核外电子排布和氖原子相同，可以知道A元素的原子核外有13个电子，其原子序数为13，原子序数为13的元素是铝元素，D元素的原子失去2个电子后，形成的离子的核外电子排布和氖原子相同，可以知道D元素的原子核外有12个电子，其原子序数为12，原子序数为12的元素是镁元素，由于B元素的原子得到2个电子后形成的离子的电子排布与氖原子相同，可以知道B元素的原子核外电子数为8个电子，其原子序数为8，原子序数为8的元素是氧元素，C元素的第三电子层上的电子数比第二电子层上的电子数少1，第二层是8个电子，因此C的原子核外电子排布是2、8、7，所以C是氯元素，所以下列各元素的元素符号为：A：Al，C：Cl，D：Mg；
（2）铝和氧气在点燃的条件下生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O₂

点燃  .

2Al₂O₃．
故答案为：（1）Al，Cl，Mg；
（2）4Al+3O₂

点燃  .

2Al₂O₃．

点评：在解此类题时，首先分析所给元素的特征，然后结合原子结构的特点进行推断，最后将推出的元素代入题中验证即可．