Question

20．取硫酸与硫酸镁的混合溶液25g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为5%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示．
（1）与硫酸镁反应的NaOH的质量为4gg．
（2）原硫酸与硫酸镁的混合溶液中硫酸镁的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 向硫酸和硫酸镁的混合溶液滴加氢氧化钠溶液，硫酸、硫酸镁都可与氢氧化钠发生反应，由于硫酸的存在氢氧化钠与硫酸镁不能生成氢氧化镁沉淀，待硫酸反应完才能产生氢氧化镁沉淀；所以图象记录数据中，加入2g氢氧化钠溶液时产生沉淀的质量为0；而在加入氢氧化钠溶液6g时，产生沉淀不再增加，说明硫酸镁已完全反应，；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化钠的质量可计算混合溶液中硫酸镁的质量从而可计算出硫酸镁的质量分数．

解答 解：（1）向硫酸和硫酸镁的混合溶液滴加氢氧化钠溶液，硫酸、硫酸镁都可与氢氧化钠发生反应，由于硫酸的存在氢氧化钠与硫酸镁不能生成氢氧化镁沉淀，待硫酸反应完才能产生氢氧化镁沉淀；由图示可知，与硫酸镁反应的NaOH的质量为（6g-2g）=4g；
设25g溶液中硫酸镁的质量为x，
MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
120          80
  x           4g×5%
$\frac{120}{x}=\frac{80}{4g×5%}$
x=0.3g
25g溶液中硫酸镁的质量分数=$\frac{0.3g}{25g}$×100%=1.2%．
答：溶液中硫酸镁的质量分数为1.2%．
故答案为：（1）4g；（2）1.2%．

点评 学生应熟悉利用化学方程式计算的思路和格式，能利用恰好反应及元素守恒和分析数据来解答．