Question

9．生产上要用质量分数为10%的稀盐酸来清洗钢材，现需要用溶质质量分数为38%密度为1.19g/mL的浓盐酸来配制500克10%的盐酸溶液．请你和同学讨论，应如何配制，并将配制过程填入下面的空格中．
Ⅰ、请计算出所需浓盐酸的体积和水的体积：浓盐酸：110.6mL，水：368.4mL．
Ⅱ、量取液体（并说明用什么规格的量筒）：先用200mL的量筒量取110.6mL，水浓盐酸，倒入烧杯，再用500mL的量筒量取368.4mL水．
Ⅲ、稀释：将浓盐酸和水在烧杯中混合，搅拌混合均匀．
Ⅳ、贴上标签．

Answer 1

分析 Ⅰ、据稀释过程中溶质的质量不变，及溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度计算需要浓盐酸的体积，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，并计算水的体积；
Ⅱ、选择量筒依据‘一次接近’的原则；
Ⅲ、稀释时放于烧杯中，并用玻璃棒搅拌．

解答 解：Ⅰ、将浓盐酸稀释过程中溶质的质量不变，设需要浓盐酸的体积为x，则有38%×1.19g/mL×x=500g×10%，解得x≈110.6mL，则需要水的质量=500g-1.19g/mL×110.6mL=368.4g，水的密度是1g/mL，所以需要水的体积是368.4mL；
Ⅱ、为了减小误差，先用200mL的量筒量取110.6mL，水浓盐酸，倒入烧杯，再用500mL的量筒量取368.4mL水；
Ⅲ、量取完毕，将浓盐酸和水在烧杯中混合，搅拌混合均匀；
故答案为：Ⅰ、浓盐酸：110.6mL，水：368.4mL；
Ⅱ、先用200mL的量筒量取110.6mL，水浓盐酸，倒入烧杯，再用500mL的量筒量取368.4mL水；
Ⅲ、将浓盐酸和水在烧杯中混合，搅拌混合均匀．

点评 了解溶液稀释过程中溶质的质量不变、溶液质量和密度、体积的关系，及量筒的选取方法，即可结合题意灵活解答．