题目内容

17．50g 15%的氯化铵溶液中，含氯化铵的质量为（　　）
A．42.5 gB．7.5 gC．4.25 gD．75 g

分析 利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．

解答 解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，50g15%的氯化铵溶液中，含氯化铵的质量为50g×15%=7.5g．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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A．B．C．D．
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Ⅱ、量取液体（并说明用什么规格的量筒）：先用200mL的量筒量取110.6mL，水浓盐酸，倒入烧杯，再用500mL的量筒量取368.4mL水．
Ⅲ、稀释：将浓盐酸和水在烧杯中混合，搅拌混合均匀．
Ⅳ、贴上标签．
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（2）实验原理：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5（用化学方程式表示）
（3）实验现象：瓶内产生大量的白烟，气球先胀大后慢慢变得非常瘪．最终天平平衡．
（4）实验结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．
（5）实验操作细节：①气球的作用防止气体逸出，②玻璃管的作用引燃红磷、导气；③底部铺一层细沙的作用：防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶．

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