题目内容

14．某温度时，向100克NaCl饱和溶液中加入10克NaCl和KNO3的混合物，并充分搅拌，则NaCl溶液中NaCl的质量分数和NaCl的溶解度分别会（　　）
A．都增大B．都减小
C．NaCl的质量分数减小，溶解度不变D．NaCl的质量分数增大，溶解度减小

分析 根据影响溶解度的因素、溶质质量分数的计算公式分析判断．

解答 解：向100克NaCl饱和溶液中加入10克NaCl和KNO3的混合物，并充分搅拌，由于溶质的质量不变，溶液的质量增加，所以NaCl溶液中NaCl的质量分数会减小，由于温度不变，溶解度都不变．所以，C正确．
故选C．

点评 本题的难度不大，了解影响溶解度的因素、溶质质量分数的计算公式即可分析解答．

练习册系列答案
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4．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象．为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：

（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），看到试管内液面上升．这种现象是因为试管内外产生C
A．温度差     B．重力差     C．压强差     D．浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图2实验装置进行探究：
A现象为塑料瓶瘪掉，B现象为熟鸡蛋被吸入瓶中，C现象为气球膨胀变大．你认为以上设计能达到实验要求的是A、B、C（填序号）．
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种．一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是二氧化碳被水吸收了．
5．写出下列各化合物的名称或化学式：
Cu（OH）2氢氧化铜；Fe2（SO4）3硫酸铁；硫酸铝Al2（SO4）3；碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3．
2．100mL10%的酒精溶液与100mL 20%的酒精溶液混合均匀，可得到200mL 15%的酒精溶液．错（判断对错）
9．生产上要用质量分数为10%的稀盐酸来清洗钢材，现需要用溶质质量分数为38%密度为1.19g/mL的浓盐酸来配制500克10%的盐酸溶液．请你和同学讨论，应如何配制，并将配制过程填入下面的空格中．
Ⅰ、请计算出所需浓盐酸的体积和水的体积：浓盐酸：110.6mL，水：368.4mL．
Ⅱ、量取液体（并说明用什么规格的量筒）：先用200mL的量筒量取110.6mL，水浓盐酸，倒入烧杯，再用500mL的量筒量取368.4mL水．
Ⅲ、稀释：将浓盐酸和水在烧杯中混合，搅拌混合均匀．
Ⅳ、贴上标签．
19．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（　　）
A．氯化铁溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．硝酸溶液
6．配制2000g生理盐水（溶质质量分数为0.9%），需要称取NaCl的质量为18g，水的质量为1982g．
3．用托盘天平称量一盛有粉剂的烧杯，若左盘上放有20g砝码，当天平指针为零，游码位置在2.2g时，烧杯和粉剂的质量为（　　）
A．22.2 gB．20 gC．17.8 gD．2.2 g
4．将一定量的碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合后，过滤反应的混合物．某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成．
【查阅资料】氯化钠、氯化钙溶液显中性．
请你写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学方式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
【提出猜想】
猜想1：滤液中溶质是NaCl；         猜想2：滤液中溶质是NaCl和CaCl2
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3．猜想4：滤液中溶质是NaCl、CaCl2和Na2CO3
小红同学认为猜想4一定是错误的，原因是CaCl2和Na2CO3不能共存，同学们对其他猜想进行实验探究．
【实验探究】
实验操作步骤实验现象结论
步骤一：另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液．实验过程中产生白色沉淀．猜想2正确
步骤二：取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，振荡．无明显现象猜想3不正确．
【问题讨论】
（1）小明同学认为步骤一，可以改为滴加硝酸银溶液，来证明猜想2正确，你认为小明同学不能（填“能”或“不能”）达到实验目的．原因是氯化钙中也有氯离子．
（2）请你写出另外一种实验方案，得出与步骤同样的实验结论（写出实验步骤、现象和结论）步骤一：另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钾溶液，产生白色沉淀，因此滤液中溶质是NaCl和CaCl2；步骤二：取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，无明显现象，因此猜想3不正确；．

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