Question

2．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl₂的缘故．为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体．则下列说法中，正确的是（　　）

• A． 粗盐的晶粒大一些有利于提纯
• B． 设计实验的根据是MgCl₂比NaCl易溶于水
• C． 设计实验的根据是NaCl的溶解与结晶平衡
• D． 在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变）

Answer 1

分析 A、食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯；
B、设计实验的根据是氯化钠的溶解平衡；
C、设计实验的根据是氯化钠固体在氯化钠饱和溶液中的溶解不再增加，而氯化钠的饱和溶液中溶解为达到饱和；
D、溶解度只与温度有关．

解答 解：A、NaCl固体在NaCl饱和溶NaCl液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯，故A错误；
B、设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不再增加，而MgCl₂在NaCl饱和溶液中的溶解未达到饱和，因此MgCl₂溶解只剩下纯净的NaCl，故B错误；
C、饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的量不会再增加，但对于MgCl₂并未达到饱和，因此最后的固体中只存在NaCl，故C正确；
D、NaCl溶液已达到饱和，浓度不可能变大，故D错误．
故选C．

点评 本题考查电解质的溶解平衡问题，难度不大，明白MgCl₂溶解而NaCl析出是解题关键．