Question

为了探究实验室中高锰酸钾样品的纯度，某学习小组称取该样品6.60g．加热（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量为5.96g．求：
（1）产生氧气的质量？
（2）该样品中高锰酸钾的质量分数？

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律可知试管内质量的减少量就是生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量再计算高锰酸钾的质量，再除以样品的质量即可．

解答：解：（1）生成O₂的质量=6.60g-5.96g=0.64g
（2）设高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
x                   0.64g
根据：

316

x

=

32

0.64g

解得x=6.32g，所以高锰酸钾中样品的质量分数为：

6.32g

6.60g

×100%=95.8%
故答案为：（1）生成O₂的质量为0.64克；（2）高锰酸钾样品的纯度为95.8%．

点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律可知试管内质量的减少量就是生成氧气的质量，根据氧气的质量再计算高锰酸钾的质量即可．