题目内容

6．化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，具体方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，将体积换算为质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．如图Ⅰ为石灰石与稀盐酸反应的装置，图Ⅱ是用于测量CO2体积的装置．

（1）写出图中A、B仪器的名称：①长颈漏斗②酒精灯，检查A装置气密性的方法是将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气，若在实验室中利用B装置制取氧气，化学反应方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，将B中装置②加装网罩，可以用于木炭还原氧化铜实验，反应的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，该反应属于置换反应（填基本反应类型）；
（2）图Ⅰ装置为石灰石与稀盐酸反应的装置，应选择A（填“A”或“B”）图Ⅱ装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于水，为使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，可以采取的操作方法是调节量气管高度，使反应前后两边液面相平，此时读数的变化即为生成二氧化碳的体积．
（3）下表是三个实验小组按方案所测得的数据．
　小组　取用石灰石样品质量测得CO2的质量　碳酸钙的质量分数　
　一　2.5g　1.32g　120%
　二　2.5g　0.88g？
　三　2.5g　1.1g　100%
Ⅰ第一、三小组测定结果明显偏高，可能的原因是①（填序号）
①盐酸浓度过高挥发出氯化氢；
②盐酸量不足；
③没有将发生装置内的二氧化碳完全排出
Ⅱ第二小组测定结果比较准确，根据数据计算石灰石中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）

分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；                                                                          
凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气； 
高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（3）盐酸易挥发；根据提供的数据可以计算碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）①是长颈漏斗； ②是酒精灯；
检查A装置气密性的方法有：
方法一：在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水形成液封，再加适量水，静置一段时间后，若长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变，说明气密性良好．
方法二：在试管内加入适量水形成液封后，用针筒接在乳胶管上，当针筒缓缓外拉或内推时，若看到试管内有气泡或长颈漏斗下端出现稳定的液柱，说明气密性良好．
方法三：用洗耳球或吸球代替针筒进行如上操作．（合理答案均可）．
实验室中利用B装置制取氧气时，由于试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾制取氧气，反应的化学反应方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
将B中装置②加装网罩，可以用于木炭还原氧化铜实验，反应的化学方程式为：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，该反应属于置换反应．
故填：长颈漏斗；酒精灯；将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气；2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，置换反应．
（2）石灰石与稀盐酸反应不需要加热，应选择A装置；
图Ⅱ装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于水；
为使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，可以采取的操作方法是：调节量气管高度，使反应前后两边液面相平，此时读数的变化即为生成二氧化碳的体积．
故填：A；防止二氧化碳溶于水；调节量气管高度，使反应前后两边液面相平．
（3）Ⅰ第一、三小组测定结果明显偏高，可能的原因是盐酸浓度过高挥发出氯化氢．
故填：①．
Ⅱ解：设样品中碳酸钙的质量为X，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100                  44
X                  0.88g
$\frac{100}{X}$=$\frac{44}{0.88g}$，
X=2g，
碳酸钙的质量分数为：$\frac{2g}{2.5g}$×100%=80%，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
相关题目
16．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法中正确的是（　　）
A．反应前后M元素的化合价发生了改变
B．M可能是铝
C．Ag的金属活动性比M强
D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面
17．下列属于化学变化的是（　　）
A．木已成舟B．铁杵磨成针C．百炼成钢D．聚沙成塔
14．（1）用洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有乳化功能．
（2）使不饱和的硝酸钾溶液变成饱和的方法有①加入硝酸钾（溶质）②蒸发水（溶剂） ③降低温度．
1．葡萄糖的化学式为：C6H12O6，请回答下列问题：
（1）葡萄糖是由三种元素组成的
（2）葡萄糖的相对分子量是180．
11．二氧化碳（CO2），双氧水（H2O2），氧气（O2）三种物质中都含有（　　）
A．氧气B．氧离子C．氧分子D．氧元素
18．小华和他的小组同学就空气中氧气的含量进行如下实验，请你参与他们的探究活动．

（1）当小华他们按如图1所示的装置和药品进行实验，如果实验成功，应观察到的现象是红磷燃烧，发出黄色火焰，冒大量白烟，同时放热
（2）实验后小华他们获得的数据见表．（注：本实验集气瓶的有效容积为1OOmL）根据数据通过计算得出氧气约占空气体积的17%，与21%有误差，造成这一结果的可能原因是①③．
①红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气膨胀导致部分空气从烧杯中的导管口逸出
③红磷燃烧结束并熄灭后，未等装置冷却就打开弹簧夹
④红磷在空气中引燃后，将燃烧匙插入瓶中并塞紧瓶塞时动作太慢，导致塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出
组别123456
进入瓶中水的体积（mL）181617151917
（3）组内同学还对该实验进行了如下改进．（已知试管容积为45mL）
实验的操作步骤如下：
①点燃酒精灯；
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于1OmL刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管；
④读取注射器活塞的数据．
正确的实验操作顺序是③①②④（填操作步骤的序号）．如实验成功并含量测定准确，则注射器活塞将从lOmL刻度处慢慢前移到约为1mL刻度处才停止．
15．下列生活中的现象解释正确的是（　　）
A．抽油烟机利用了气体流速越快，气压越小的原理工作
B．利用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为洗洁精和油污发生了化学反应
C．高压锅炖肉快利用压强增大，沸点升高
D．热胀现象是因为构成物质的粒子大小随着温度的升高而增大
16．在Mg、MgO、Mg（OH）2、H2SO4和CuSO4溶液中，能生成MgSO4的方法有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网