Question

5．刘涛在实验室里进行以下实验：首先取溶质质量分数为30%的较浓盐酸60g与蒸馏水混合配成100g稀盐酸，再将稀盐酸与石灰石反应制得气体．
（1）稀盐酸与石灰石反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，以下是制取气体的主要步骤，其中有错误的步骤是BD（填字母，下同），改正错误后，制取气体的操作顺序是EFBACD；

（2）为验证此实验中产生的气体，刘涛将气体通入澄清石灰水，始终未见浑浊出现．刘涛想：“石灰水会不会已完全变质？”他取少量该石灰水，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明他的猜想不正确．他向老师求教，老师提出：“浓盐酸浓度过大，气体中有挥发出较多的HCl．”为探究所得气体中是否含有HCl，刘涛的操作是将气体通入硝酸银溶液中；
通过以上实验可知，实验中产生的气体的确含有较多的HCl，原来所配稀盐酸浓度达18%，应当将其进行稀释后再进行该实验．

Answer 1

分析 （1）据二氧化碳的制取原理及制取二氧化碳的操作步骤和注意点解答；
（2）根据酚酞试液在碱性溶液中变红进行分析解答；盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀．

解答 解：（1）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；向容器中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放（防止污染药品）；二氧化碳验满时燃着的木条应放在集气瓶口；制取二氧化碳的操作步骤和注意点分别是：连→查→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品）→定→收→验． 故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、BD、EFBACD；
（2）石灰水完全变质，则不会含有氢氧化钙，不能使酚酞试液变红，故石灰水会不会已完全变质不成立；
盐酸的浓度过大，会挥发出氯化氢气体，氯化氢的水溶液能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；故刘涛的操作是将气体通入硝酸银溶液中；据溶液配制前后溶质的质量不变，取溶质质量分数为30%的较浓盐酸60g与蒸馏水混合配成100g稀盐酸，所配稀盐酸浓度达为：$\frac{30%×60g}{100g}$×100%=18%．
故答案为：酚酞溶液、将气体通入硝酸银溶液中、18．

点评 本题考查的是药品保存方法的实验探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．