在一密闭容器内有A.B.C.D四种物质.在一定条件下发生化学反应.一段时间后.测得反应前后各物质的质量如下表.则下列说法中正确的是( )物质ABCD反应前物质质量(g)109082反应后物质质量(g)385614XA．反应中A和C的质量比为19:7B．B一定是化合物C．D一定是该反应的催化剂D．根据质量守恒定律.X的值为0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是（　　）

物质	A	B	C	D
反应前物质质量（g）	10	90	8	2
反应后物质质量（g）	38	56	14	X

	A．	反应中A和C的质量比为19：7		B．	B一定是化合物
	C．	D一定是该反应的催化剂		D．	根据质量守恒定律，X的值为0

分析本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．

解答解：由表中数据分析可知，反应前后A的质量增加了38g-10g=28g，故A是生成物，生成的A的质量为28g；同理可以确定B是反应物，参加反应的B的质量为90g-56g=34g；C是生成物，生成的C的质量为14g-8g=6g；由质量守恒定律，D应是生成物，且生成的D的质量为34g-28g-6g=0g，故X的数值为2g+0g=2g．
A、该反应中反应中A和C的质量比为28g：6g=14：3，故选项说法错误．
B、该反应的反应物为B，生成物是A，C，D，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故B一定是化合物，故选项说法正确．
C、D在该反应中质量不变可能是催化剂，故选项说法错误．
D、由上述分析，X的数值为=2g，故选项说法错误．
故选：B．

点评本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．

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4．

根据如图，判断以下说法错误的是（　　）

	A．	取液后的滴管不能倒置		B．	用玻璃棒搅拌使反应充分
	C．	用酚酞溶液判断该反应是否发生		D．	生成盐和水的反应都是酸碱反应

1．某兴趣小组对物质的性质进行相关探究．

【提出问题】氯化氢（ HCl）气体显酸性吗？
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：
实验现象：I和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图．
【实验结论】氯化氢气体不显酸性．
【交流反思】
（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性；
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色．
（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是B
A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B．干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应
C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D．干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中，能反应
【拓展应用】
（1）该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放人蘸有试剂的棉花，做了如右图所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分力氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端．
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端；
②写出该反应的化学方程式NH₃+HCl=NH₄Cl．
（2）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气，理论上生成氯化氢气体的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）

18．

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．
（1）图中，t₂℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A，P点所表示的含义为在t₁℃时，B、C的溶解度相等．
（2）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．
（3）将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：
增加溶质（写出一种方法）

5．刘涛在实验室里进行以下实验：首先取溶质质量分数为30%的较浓盐酸60g与蒸馏水混合配成100g稀盐酸，再将稀盐酸与石灰石反应制得气体．
（1）稀盐酸与石灰石反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，以下是制取气体的主要步骤，其中有错误的步骤是BD（填字母，下同），改正错误后，制取气体的操作顺序是EFBACD；

（2）为验证此实验中产生的气体，刘涛将气体通入澄清石灰水，始终未见浑浊出现．刘涛想：“石灰水会不会已完全变质？”他取少量该石灰水，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明他的猜想不正确．他向老师求教，老师提出：“浓盐酸浓度过大，气体中有挥发出较多的HCl．”为探究所得气体中是否含有HCl，刘涛的操作是将气体通入硝酸银溶液中；
通过以上实验可知，实验中产生的气体的确含有较多的HCl，原来所配稀盐酸浓度达18%，应当将其进行稀释后再进行该实验．

15．某兴趣小组对Zn（锌）、Ni（镍》、Cu（铜）的金属活动性顺序展开了探究．查阅了部分含镍化合物的溶解性如表，且得知镍能与酸反应．现做实验如下：
（1）同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．

阴离子镍离子	OH^-	NO₃^-	SO₄^2-	Cl^-
Ni²⁺	不	溶	溶	溶

（2）实验现象填写于表

金属	Ni	Zn	Cu
与盐酸反应的现象	气体产生缓慢金属逐渐溶解	气体产生激烈金属迅速溶解	无气泡产生

回答下列问题：
（1）上述实验步骤有欠缺，请设计完善实验前，应用砂纸打磨三种金属，除去表面的氧化膜．
（2）将表格中实验现象填写完整．
（3）得出Zn，Ni（镍）、Cu的金属活动性顺序是Zn＞Ni＞Cu，写出镍与盐酸反应的化学方程式Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑．
（4）请选择另一类别的一种试剂设计实验．也同样达到一次验证上述假设的正确与否．写出你选择试剂的化学式Zn、NiSO₄、Cu．

2．“类推”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（　　）

	A．	因为酸溶液呈酸性，所以呈酸性的溶液一定是酸溶液
	B．	生铁和钢都是铁的合金，所以其物理性能完全相同
	C．	金属铝与盐酸反应生成A1C1₃和H₂，所以金属铁与盐酸反应生成FeC1₃和H₂
	D．	高锰酸钾中含有氧元素，它受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素

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