题目内容

在一个H2O分子和一个H2S分子中，含一样多的是（　　）
A．氢元素B．氢元素的百分含量
C．氢分子D．氢原子
A、一个H2O分子和一个H2S分子都是微观概念，不能用宏观的元素表示微观的分子，所以错误．
B、水中氢元素的质量分数为
1×2
(1×2)+16
×100%，硫化氢中氢元素的质量分数为
1×2
(1×2)+32
×100%，二者不同，所以错误．
C、水是由水分子构成的，硫化氢是由硫化氢分子构成的，而分子是由原子构成的，两种分子中不含氢分子，所以错误．
D、一个H2O分子中含2个氢原子，一个H2S分子中含也含2个氢原子，所含氢原子个数相等，此项正确．
故选D．
练习册系列答案
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12、物质结构决定物质性质是一种化学思想．依据这一化学思想，回答下列问题．
（1）比较CO2与CO的组成和性质．
组成上的相同点是
均由碳元素和氧元素组成
；举一例说明CO2与CO不同的化学性质是
CO2能与NaOH反应而CO则不能等
．
（2）钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图如下所示．

钠元素与氯元素最本质的区别是
质子数不同
；Na+的结构示意图是
A
 （填字母）．
（3）食醋中含3%～5%的醋酸，已知醋酸在水中能离解成CH3COO一和H+，而且每一个醋酸分子只能离解成1个H+．用食醋清洗水壶水垢[Mg（OH）2和CaCO3]时，有大量气泡生成，产生气泡现象的化学反应方程式为
2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
；从组成与性质上看，CH3COOH（醋酸）不同于HCl、H2SO4的是
醋酸分子中的氢不能都离解成H+
．
31、氢氧化钠溶液可以使无色酚酞试液变红．我们已经知道，在氢氧化钠溶液中存在H2O分子、Na+离子和OH-离子．请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是氢氧化钠溶液中的哪一种粒子使无色酚酞试液变红？（写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论）．
17、稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红．我们已经知道，在稀盐酸中存在H2O分子、Cl-离子和H+离子．请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中的哪一种微粒使紫色石蕊试液变红？（写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论）
方法一：分别取少量稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸等酸溶液于三支试管中，各滴加紫色石蕊试液，三支试管中的溶液均变红．三支试管的溶液中均有H+，因此可能是H+使石蕊变红．
方法二：用2支试管分别取少量蒸馏水和NaCl溶液，各滴加紫色石蕊试液，均不变色，说明H2O分子和Cl-均不能使石蕊变红．因此，可能是盐酸溶液中的H+使石蕊变红．
方法三：用试管取少量稀盐酸，滴加紫色石蕊试液，溶液变红．逐滴加入稀NaOH溶液，试管中的溶液由红变紫，最后变成蓝色．在反应后的溶液中，H2O分子和Cl-仍然存在，而H+全部生成了H2O分子，说明H2O和Cl-都不能使石蕊变红，可能是稀盐酸中的H+使石蕊变红．
．
元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分．请回答下列问题：
1H 2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是
B
B
（填序号）．
A．相对原子质量不同     B．质子数不同    C．中子数不同
（2）镁元素的原子结构示意图为，则m=
2
2
，该原子在化学反应中易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子的
最外层电子数
最外层电子数
关系密切．
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期．以第二周期为例，根据下图该周期中各元素的原子结构示意图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：
AB
AB
（填序号）．

A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素的原子序数依次递增
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）由1号和8号元素组成的化合物（分子中原子个数比为2：1）与6号元素的单质，在高温下发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种由双原子分子构成的化合物，该反应的化学方程式是
H2O+C
 高温 
.
 
CO+H2
H2O+C
 高温 
.
 
CO+H2
．
（2006?黄浦区一模）在一个H2O分子和一个H2S分子中，含一样多的是（　　）

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