题目内容
已知
每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：
| 原子种类 | 质子数 | 中子数 | 核外电子数 | 相对原子质量 |
| 氢 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| 碳 | 6 | 6 | 6 | 12 |
| 氧 | 8 | 8 | 8 | 16 |
| 钠 | 11 | 12 | 11 | 23 |
| 铁 | 26 | 30 | 26 | 56 |
| 铀 | 92 | 146 | 92 | 238 |
通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：
（1）_______________________________________________________________。
（2）_______________________________________________________________。
（3）_______________________________________________________________。
（4）_______________________________________________________________。
思路解析：总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出规律。本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；由核外电子总数可间接推理原子种类……
答案：（1）相对原子质量=质子数+中子数
（2）原子核内不一定都有中子
（3）原子核内质子数不一定等于中子数
（4）质子数决定原子种类
（5）由核外电子总数可间接推理原子种类（任填四个即可）
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