Question

1．某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）．

实验序号	石灰石的质量/g	稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第1次	10	50	2
第2次	20	50	12
第3次	10	100	2
第4次	20	100	4

（1）第1、4次两种物质恰好完全反应；
（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数为多少？

Answer 1

分析 石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据表中提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）由第一次和第二次可知，第二次碳酸钙过量；
由第一次和第三次可知，第三次稀盐酸过量，因此第一次碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应；
第一次和第四次中的碳酸钙和稀盐酸对应成正比，因此第四次碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应．
故填：1、4．
（2）以第一次数据进行计算，10g石灰石中碳酸钙的质量为：10g-2g=8g，
石灰石样品中CaCO₃的质量分数为：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，
答：石灰石样品中CaCO₃的质量分数为80%．

点评 本题是借助于数学模型，利用公式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力．