题目内容

我们城市生活用的自来水是经自来水厂通过对天然水进行
 
 
 
等处理,使之达到饮用水的标准,其净化过程如图所示:

(1)在吸附池里利用活性炭的
 
性除去异味和有色物质.
(2)清水池里的水是纯水吗,为什么?
 
;如果自来水在传输过程中存在细菌污染,在饮用该水之前应该怎样处理?方法是
 

(3)面临淡水资源的短缺,有人提倡“一水多用”,请你举出生活中的一项具体措施
 
考点:自来水的生产过程与净化方法,碳单质的物理性质及用途,保护水资源和节约用水
专题:空气与水
分析:根据净化水的过程解答;
(1)根据活性炭的吸附性解答;
(2)清水池里含有可溶性杂质,不是纯水,通入氯气消毒可以杀死细菌;
(3)根据生活中一水多用的例子进行解答.
解答:解:自来水厂通过对天然水进行沉降、过滤、消毒等处理,达到饮用水的标准;
(1)活性炭的具有吸附性可以除去异味和有色物质;
(2)清水池里含有可溶性杂质,不是纯水,通入氯气消毒可以杀死细菌;
(3)生活中一水多用的例子有很多,例如用淘米的水浇花,洗衣的水冲厕所等.
答案:沉降、过滤、消毒;(1)吸附;(2)不是纯水,含有可溶性杂质;通入氯气消毒;(3)用淘米的水浇花.
点评:本题就考查的内容来看不算难,但是由于涉及的内容和问题都多,解答时一定要仔细,尤其是离子的符号要严格按照规定书写规范,节约用水的环保思想更要正确.
练习册系列答案
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某Fe3O4样品中中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO其中的一种.为探究杂质的情况设计如下方案:
【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品用图一进行了下列实验:(友情提示:带孔玻璃球泡可以使液体和气体充分接触)
【实验分析】因探究思路不同,兴趣小组分成甲、乙、丙三个讨论小组.
甲组:
(1)该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质.B中的最佳试剂是
 
; (填序号).
①澄清石灰水     ②氢氧化钠浓溶液     ③稀盐酸     ④水
(2)上述实验过程中,CO的作用有
 
(填序号)
①CO气体作为反应物
②实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸
③停止加热后,防止A中生成物被氧化
④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中
⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用,便于CO2与反应液充分接触而反应
乙组:
乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析,你认为他们的理由是
 
;改进为:在B装置后接一盛有
 
(填试剂名称)的广口瓶的吸水装置,将B和该装置“捆绑”称量,从而减小误差.
丙组:
丙组同学将B中液体改换为Ba(OH)2溶液,通过测量生成的
 
(填化学式)沉淀的质量来计算求解,为了获得沉淀,该组同学需要进行的操作有:过滤→
 
 
→称量.
【查阅资料】
Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe;利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(如图二).
(1)写出BC段发生反应的化学方程式:
 

(2)确定:该Fe3O4样品中含有的杂质是
 
,其中含Fe3O4的质量是
 
g,(不需要写出过程)
(已知Fe3O4、FeO、Fe2O3中铁元素质量分数分别为72.4%、77.8%、70.0%)

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