Question

14．以下是某课题小组研究的部分内容：实验装置如图所示．将CO₂、H₂的混合气体全部由注射器A缓缓送入B装置（B装置中的空气已预先除去），完全反应后经过C装置，剩余的气体全部用注射器D抽取收集．（B装置中的反应是H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O）
采集的数据如下：

	反应前质量/g	反应后质量/g
A装置	21	20
C装置	32.2	35.8
D装置	20	20.6

（1）装置B中的实验现象是有红色固体生成．
（2）分析数据，混合气体中CO₂的含量是60%．
（3）理论上，C装置反应后的质量是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据氢气和氧化铜在加热的条件下生成红的铜和水进行分析；
（2）根据二氧化碳不会与氧化铜、硫酸铜反应，所以D装置中增加的质量就是二氧化碳的质量；
（3）根据氢气和氧化铜生成的水的质量进行计算．

解答 解：（1）氢气和氧化铜在加热的条件下生成红的铜和水，所以装置B中的实验现象是：有红色物质生成；
（2）混合气体中CO₂的含量是：$\frac{0.6g}{1g}$×100%=60%；
（3）分析数据得：H₂的质量=0.4g
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
2             18
0.4g         x
$\frac{2}{0.4g}$=$\frac{18}{x}$
x=3.6g    
所以C装置反应后的质量为：32.2+3.6=35.8g．
故答案为：（1）有红色物质生成；
（2）60%；
（3）35.8．

点评 本题主要考查了化学方程式的有关计算，难度不大，注意解题的规范性．