题目内容
15．如图为元素周期表第三周期的一部分．据此判断下列说法中正确的是（ ）| 11 Na 22.99 | 12 Mg 24.31 | 13 Al 26.98 | 14 Si 28.09 |
| A． | Al的相对原子质量是26.98g | |
| B． | Si的元素名称是硅，其核电荷数为14 | |
| C． | 镁元素的相对原子质量为l2 | |
| D． | 它们都属于金属元素 |
分析 A．根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，铝元素的相对原子质量质量是26.98进行解答；
B．根据元素周期表提供的信息进行判断；
C．根据元素周期表提供的信息进行判断；
D．Si元素属于非金属元素；
解答 解：A．相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，铝元素的相对原子质量质量是26.98，故A错误；
B．根据元素周期表提供的信息，可知Si元素的名称是硅，其核电荷数为14，故正确；
C．根据元素周期表提供的信息，可知镁元素的相对原子质量为24.31，故错误；
D．Si元素属于非金属元素，故说法错误；
故选B．
点评 本题考查学生对元素周期表、核外电子层排布知识的理解及在解题中应用的能力．
练习册系列答案
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6．同学们用碳酸钠溶液和盐酸的反应验证质量守恒定律，实验后他们对残留废液的成分进行探究．
【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸．
【实验探究】（1）确定废液中是否含有盐酸：
①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的石蕊溶液．
②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到无气泡产生（或无现象或无变化），确定废液中一定没有盐酸．
（2）确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用pH试纸（或pH计）测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3．
（3）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．
（4）拓展运用：按如图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是Na2CO3．相关反应方程式如下Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸．
【实验探究】（1）确定废液中是否含有盐酸：
①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的石蕊溶液．
②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到无气泡产生（或无现象或无变化），确定废液中一定没有盐酸．
（2）确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用pH试纸（或pH计）测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3．
（3）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．
| 方案 | 加入试剂 | 提纯的方法 | 方案评价 |
| 一 | 适量Ca（NO3）2溶液 | 过滤、蒸发结晶 | （选填可行或不可行） |
| 二 | 稍过量的盐酸（或稀HCl或HCl） | 蒸发结晶 | 可行 |
5．C26H26的分子结构简式如图，帮被称为“小狗烯”，下列说法正确的是（ ）
| A． | “小狗烯”属于氧化物 | |
| B． | “小狗烯”由碳、氢、氧三种元素组成 | |
| C． | “小狗烯”中碳元素的质量分数为92.3% | |
| D． | “小狗烯”中碳、氢元素的质量比为1：1 |