Question

实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸．
（1）查阅资料：
20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）

质量 分数	0% （纯水）	1%	4%	10%	16%	24%	32%	36%	44%	49%	60%	98%
密度	1.00	1.01	1.02	1.07	1.11	1.17	1.24	1.27	1.34	1.39	1.50	1.84

分析以上数据，可以得出结论（写1条即可）

硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大

．
（2）计算：配制200g24.5%的稀硫酸，需98%浓硫酸多少g？水多少g？

Answer 1

分析：（1）根据图示可以判断硫酸的质量分数和密度的关系；
（2）根据稀释前后溶液中溶质质量不变，计算需要浓硫酸和水的质量．

解答：解：（1）对比数据中质量分数的变化与溶液密度变化的关系，可以发现随硫酸溶液的溶质质量分数变大，密度也变大；
（2）配制200g24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸质量=

200g×24.5%

98%

=50g，需要水的质量=200g-50g=150g．
答：配制200g24.5%的稀硫酸，需98%浓硫酸50g，水的质量150g．
故答案为：（1）硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大；（2）50g；150g．

点评：对于加水稀释类问题，稀释前后溶液中溶质质量不变是一个重要的条件，应时时想着应用该条件解决问题．