Question

13．“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体．某学校小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504  双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示．同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】：久置固体的成分是什么？
【作出猜想】：久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．为了验证猜想，小红进行了以下实验探究．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品放入试管中，滴加一定量的稀盐酸．用带异營的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另 一端伸入澄清石灰水中．	试管中固体逐漸减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清的石灰水变浑浊	样品中一定含有铁和碳酸钙
②取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无 色酚酞试液．	试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色．	根据上层清液由无色变为红色可知．样品中含有氧化钙或氢氧化钙或二者都有

为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分，小红又进行如下探究．
①取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.56g．
②将固体放入烧杯中加足量的水充分溶解后过滤，得到2克固体A和滤液B，将固体A与足量的盐酸反应得到0.44克气体．在滤液B中加入过量的碳酸钠溶液后进行过滤操作，得到了1克固体C和滤液D，小红通过实验，最终确定该久置的“双吸剂”的成分是Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．

Answer 1

分析 【作出猜想】从实验结论产生的原因去分析解答；从每一过程中剩余的物质及物质发生的反应去分析解答．

解答 解：【作出猜想】①结论是样品中一定含有铁和碳酸钙，因此加入一定量的稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此现象是试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清的石灰水变浑浊，故填：有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清的石灰水变浑浊．
②加水溶解后，氧化钙可和和水反应生成氢氧化钙，同时反应放出大量的热，生成的氢氧化钙的溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色；
故答案为：氧化钙或氢氧化钙或二者都有；
由于固体成分可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃，能够被磁铁吸引的0.4g固体是铁，剩余的2.6g固体中还可能含有Fe₂O₃（不溶于水）、CaO[能和水反应生成Ca（OH）₂]、Ca（OH）₂（微溶于水，加足量的水后完全溶解）和CaCO₃（不溶于水），剩余的固体A中的物质可能为：Fe₂O₃和CaCO₃，溶解的物质为0.6g，所以滤液的成分为Ca（OH）₂和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；又生成沉淀为1g，设生成1g碳酸钙固体所需的氢氧化钙质量为x，
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
74                100
x                  1g
$\frac{74}{x}$=$\frac{100g}{1g}$
解得x=0.74g＞0.6g，所以滤液中的氢氧化钙有部分是由氧化钙与水反应生成，
由上面的分析可知固体物质的成分为：Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃；故填：Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．

点评 本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．