题目内容

14．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是（　　）
A．①变红，③不变红B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红D．④比①先变红，②、③不变红

分析 根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答．

解答 解：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应．并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大．
故选：D

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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4．写出下列反应的化学方程式：
（1）二氧化碳与水反应CO2+H2O=H2CO3
（2）双氧水与二氧化锰混合2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（3）氢氧化钾溶液与稀盐酸反应KOH+HCl=KCl+H2O．
5．以下实验现象描述错误的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色气体
B．向Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水，有白色沉淀产生
C．CO还原Fe2O3的实验后，玻璃管中的粉末由红棕色变成黑色
D．用石蕊溶液染成的干燥的纸花放入CO2集气瓶中，纸花变红色
2．下列各组物质，其化学性质不相似的是（　　）
A．冰、干冰B．锌、铁
C．氢氧化钙、氢氧化钠D．稀盐酸、稀硫酸
9．下列物质的俗称与化学式一致的是（　　）
A．水银--AgB．熟石灰--CaOC．苏打--Na2CO3D．纯碱--NaOH
19．2015年末资阳开通高铁．由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂．
①高铁酸钠中铁元素的化合价为+6；
②下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为H2O．上述物质中没有出现的化合物种类是酸．（填“氧化物”、或“酸”、或“碱”、或“盐”）
（2）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
6．小民同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中气泡有快有慢，于是他与小芳同学一起合作进行如下探究．
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
【猜想与假设】
A．可能与酸的浓度有关；
B．可能与金属的种类有关；
C．可能与金属的形状有关．
【设计并实验】小明和小芳进行如下实验．
实验编号  盐酸的浓度
（均取20mL）		金属
（均取2g） 		金属的形状  收集50mL氢气所需要时间/s
 ①10% 镁  粉状60 
 ②10% 铁 片状120 
 ③10%  镁片状  102
 ④20%  铁片状  110
（1）实验时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是除去金属表面的氧化物．
（2）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
【收集证据】
（3）要比较不同金属的种类对反应快慢的影响，应选择的实验编号是②③．
【得出结论】
（4）实验①中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应．实验测得该反应中产生气体的速率（V）与时间（t）的关系如图所示，你认为在t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因由于镁与盐酸反应消耗了盐酸，盐酸的浓度变小，因此反应速率逐渐减慢．
【实验反思】本实验采用的定量比较气体产生速率的方法是收集相同体积的气体需要的时间．
3．央视2016年3.15主题是“新消费•我做主”，曝光了很多与食品相关的问题，下列做法正确的是（　　）
A．在排骨汤中放入食用碘盐调味B．白酒中加入超量塑化剂使口感更好
C．用鱼粉、工业明胶合成鱼翅D．鸡饲料中添加各种抗生素使鸡速成
4．下列4幅图能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
表示向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
B．
表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．
表示向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
D．
加热高锰酸钾制氧气

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