Question

12．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：

密度（克/厘米3）	1.07	1.14	1.30	1.50	1.73	1.84
溶质质量分数（%）	10	20	40	60	80	98

为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算：
（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？
（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？
（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算锌的质量分数；
溶液稀释前后，溶质质量分数不变．

解答 解：（1）设锌的质量为x，反应的硫酸质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98         2
x    y        0.04g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.04g}$，
x=1.3g，y=1.96g，
铜锌合金中锌的质量分数为：$\frac{1.3g}{5g}$×100%=26%，
答：铜锌合金中锌的质量分数为26%．
（2）测定时用去10%的稀硫酸的体积为：1.96g÷10%÷1.07g/mL=18.3mL，
答：测定时用去10%的稀硫酸的体积为18.3mL．
（3）设需要浓硫酸的体积为z，
根据题意有：1.07g/mL×500mL×10%=1.84g/mL×z×98%，
z=29.7mL，
答：要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸29.7mL．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．