题目内容

1．如图为家庭中常见的电热水壶，请回答下列问题：
（1）图中材料属于有机合成材料的是塑料；不锈钢属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）；用铜做电源插头是利用铜具有良好的导电性．
（2）一段时间后，小亮发现壶底出现水垢，可利用厨房中的食醋除掉水垢；小亮怀疑当地水是硬水，可用肥皂水检验硬水和软水；生活中可用加热煮沸方法降低水的硬度．

分析 根据已有的材料的类别和物质的性质进行分析解答，食醋能用于清除水垢，肥皂水用于检验硬水和软水，据此解答．

解答 解：（1）据图可以看出，塑料属于有机合成材料，不锈钢是铁的合金，属于混合物，用铜做电源的插头是利用了铜的导电性，故填：塑料，混合物，导电；
（2）水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以用于食醋清除，检验硬水和软水使用的是肥皂水，加热煮沸能将水中的可溶性钙镁化合物转化为不溶性钙镁化合物，从而减少水中钙镁离子的含量，降低水的硬度，故填：食醋，肥皂水，加热煮沸．

点评 本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

练习册系列答案
相关题目
11．近日，有关食品添加剂与食品安全问题，引起了人们广泛关注．其实，食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康．为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格的控制．
（1）食盐也是一种食品添加剂，其中的Na+既可增加食物的咸味，又是人体必需的无机盐．但卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不宜超过2.3克．如果人体所需的钠元素全部来自食盐，那么，一个人每天食盐的摄入量不宜超过5.85克．
（2）碳酸饮料中的咖啡因有提神作用，但摄入量不宜过多．世界卫生组织建议青少年每天咖啡因的摄入量不能超过85毫克．某种体积250毫升的罐装饮料，含咖啡因的质量分数为0.02%．若某同学一天喝了2罐这种饮料，则他摄入的咖啡因有100毫克．（该饮料密度约为1g/ml）
（3）了解了有关食品添加剂知识后，当你在选购食品时应该AC．（可多选）
A．尽量选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂
B．尽量选择色、香、味俱全的食品，以保证口味
C．多关注食品营养表中添加剂的品种和用量
D．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂．
12．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：
密度（克/厘米3）1.071.141.301.501.731.84
溶质质量分数（%）102040608098
为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算：
（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？
（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？
（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？
9．6月5日是世界环境日，今年世界环境日中国的主题是“践行绿色生活”，下列做法符合这一主题的是（　　）
A．积极植树造林B．禁止使用化石燃料
C．随意丢弃废旧电池D．大量使用聚乙烯塑料
16．现有X，Y，Z三种金属，将X，Y分别放入稀盐酸中，X表面无明显变化，Y表面有气泡产生，将X，Y放入Z的硝酸盐溶液中，X，Y表面均无明显变化，这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．XYZB．ZYXC．YXZD．ZXY
6．如图所示实验装置，请按要求回答问题：

（1）写出带有标号的仪器名称：a试管，b集气瓶．
（2）实验室常用A装置制二氧化碳气体，所用的固体药品名称是大理石；
（3）实验室用B装置制氧气，发生反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；，用C装置收集氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，用D装置收集氧气，当当气泡连续并比较均匀地放出时开始收集．
13．下列过程中有一个变化与其它变化不同的是（　　）
A．光合作用B．浓硫酸做干燥剂
C．用食醋除水垢D．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维
10．实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸（或稀盐酸）在常温下能发生复分解反应，制取二氧化硫气体．请你共同参与某化学兴趣小组对以下问题的探究：
【查阅资料】①二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H2SO3）；②SO2气体能与KMnO4溶液反应并能使其颜色变浅或褪色；③CO2不能与KMnO4溶液反应．
【探究一】制取二氧化硫
（1）试写出亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H20+SO2↑．
（2）制取并收集二氧化硫时，应选用下图所示的BD装置（填字母）；写出实验室用装置A、C 制取
一种常见气体的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

（3）某同学设计出如下图1 所示装置制取并检验SO2的性质．你认为该装置的优点有减少污染（答一点）；滴斗内反应的化学方程式为Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O．

【探究二】二氧化硫与水反应
化学兴趣小组的同学将制得的二氧化硫气体经过干燥后，通过如上图2 装置进行探究：
实验步骤：①将滴管内的蒸馏水滴到B 瓶中的蓝色石蕊试纸上，试纸颜色没有发生变化；
②通入干燥的SO2气体，发现A 瓶中试纸不变色，B 瓶中试纸变成红色．
（1）该兴趣小组同学设计的以上实验方案运用了控制变量研究的方法．
（2）通过上述实验能得出的结论是H2O+SO2═H2SO3（用化学方程式表示）．
（3）小东同学认为，上图2 装置中有一个明显的不足之处，该装置的缺陷是没有收集实验尾气，容易造成空气污染．
【探究三】确定白色固体M 的成分老师交给兴趣小组一包白色固体M，并告知M 的成分为铝粉、亚硫酸钠、
硫酸钠、碳酸钠中的一种或多种．于是，同学们设计如下装置进行探究：（假设装置中的药品均足量，每次反应均完全）操作步骤：倾斜装置A，使稀硫酸（足量）与固体M 充分反应，待反应停止后，B中溶液紫红色变浅并增重，C 中液体增重．反应结束后，量气管共收集到VmL气体．试回答下列问题：

（1）固体M 中一定含有的物质有Al、Na2SO3、Na2CO3（填化学式）．
（2）B、C装置能否交换位置？为什么？否，B装置用来检验并吸收二氧化硫气体，C装置用来吸收二氧化碳气体，若交换位置，将无法判断是否存在二氧化硫气体，即无法判断M中是否含有亚硫酸钠．
（3）只通过上述实验，还有一种物质在固体M 中是否存在不能确定．为进一步确定该物质是否存在，有同学
提出如下方案：实验完毕后，拆下仪器A，向其中加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成．你认为此方案
是否可行？理由是不可行，因为Na2SO3、Na2CO3与H2SO4反应生成Na2SO4，若不可行，请提出改进方案可将稀硫酸换成稀盐酸（如上面答“可行”，此空不填）
11．用文字举例说明，下列结论是错误的：
（1）物质的溶解度随着温度的升高都会增大．
（2）有盐和水生成的反应一定是中和反应．

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